回答下列问题：

(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__。

(3)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________________。

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________nm。

A.1种B.2种C.3种D.4种

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+260kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol

请写出用CH4与O2反应生成CO和H2的的热化学方程式______________。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表，请完成下列问题：

①比较K1、K2的大小，K1__________K2(填写“＞”“=”或“＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_________(填序号字母)。

A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B.3v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

③若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度______（填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH3的体积分数__________。

(3)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。

①其平衡常数可表示为_____________。

②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为_________(用百分数表示)，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正____υ逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )

A. 增大容器容积B. 升高反应温度

C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体

Ag++Cl-=AgCl↓(白色)　 Ksp(AgCl)=1.8×10-23

2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红) Ksp(Ag2CrO4)=1.2×10-22

准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL。从其中取出10.00 mL 置于锥形瓶中，再向其中加入适量的K2CrO4溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

(1)样品稀释过程中，用_____移取酱油样品，应在______中定容，还需用到玻璃仪器_______________。

(2)滴定中眼睛应注视____________，出现_____________即达到滴定终点。

(3)滴定结束时，滴定管中液面如右图所示，则读数为________。

(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为________mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 ________(填“符合”或“不符合”)。

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），此离子沉淀完全（离子浓度≤10-5）时溶液的pH为________________已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-21。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x为非金属元素，由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子式：______。

（2）上述元素简单离子半径最大的是（用化学式表示，下同）：___；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____。

（3）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。

（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为__________。

(1)25℃时有下列4种溶液：

A.0.01mol/L氨水 B.0.01mol/LNaOH溶液

C.pH=2的CH3COOH溶液 D.pH=2的HCl溶液

请回答下列问题：

①上述4种溶液中，水的电离程度最大的是________（填序号）。

②若将B、C溶液等体积混合，所得溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”）

(2)已知25℃时

①一元酸H3PO2的电离方程式为_________________________。

②H2S溶液与NaA溶液反应的化学方程式为________________。

③经测定，25℃时0.01mol/LNa2S溶液的pH为11，则c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。

④0.1mol/L的NaHS溶液，测得溶液显_______。则该溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判断的依据是__________(用计算和文字解释)。

(3)①25℃时，亚硝酸的电离常数为Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中各离子和HNO2分子浓度由大到小的顺序为_____________。

(4)如图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。

①甲中负极的电极反应式____________________。

②乙中B极的电极反应式____________________。

③丙中C极的电极反应式___________________。

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是__________。

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；比较d、m的氢化物的沸点：______＞______。

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。

A. 简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B. 气态氢化物的热稳定性： T > Y

C. 工业上电解R的氯化物冶炼单质R

D. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。