【题目】下列实验操作及对应解释或结论正确的是

A.AB.BC.CD.D

(2)把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。

（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：__________________；根据所得溶液的物料守衡关系，将下列等式补充完整， c(SO42－)=________________________。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4+)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________。

（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________________。

【题目】下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A.向浓度均为的、混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明

B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有

C.向溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI

D.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：、、、、、、、、。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有、，需通过焰色反应确定

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________

(2)降低温度，该反应K值__________，二氧化硫转化率___________，化学反应速率___________（以上均填增大、减小或不变）。

(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是___________________________。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_______________________（用文字表达）。

(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。

A、加了催化剂 B、缩小容器体积

C、降低温度 D、增加SO3的物质的量。

(6)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v（SO2）=___________

(7)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（____）

A、及时分离出SO3气体B、适当升高温度

C、增大O2的浓度 D、选择高效的催化剂

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反应吸热

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反应放热

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反应放热

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反应吸热

【题目】在一定条件下，可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）

A.加催化剂, v（正）v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等

B.加压, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

C.升温, v（正）v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数

D.加入氩气，v（正）v（逆）都不变，且v（正）等于v（逆）

A.v（C）=0.8 mol /（L·s）B.v（B）=0.3 mol/（L·s）

C.v（A）=0.5 mol /（L·s）D.v（D）=1 mol /（L·s）

A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA