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【题目】下列方程式书写正确的是(

A. HCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3H2OH3OCO32

B. H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32

C. CO32的水解方程式:CO322H2OH2CO32OH

D. CaCO3的电离方程式CaCO3 Ca2+CO32

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【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是

A. C3N4C的化合价为 -4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中,H2O2既是氧化剂,又是还原剂

D. 通过该反应,实现了化学能向太阳能的转化

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【题目】4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气)2C(气)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L1,现有下列几种说法:

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L1·s1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1

2s时物质A的转化率为70%

2s时物质B的浓度为0.7 mol·L1

其中正确的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

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【题目】现有ABCD四种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道,也是宇宙中最丰富的元素,B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等,D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

(1)写出四种元素的元素符号:A_______B_______C_______D_______

(2)写出CD两种基态原子核外电子排布图:

C__________________________________

D___________________________________

(3)写出BC两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式:_________

(4)写出B元素单质和简单氢化物的电子式:单质____________,氢化物____________

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【题目】有机物WC16H14O2)用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下:

已知:

请回答下列问题:

1F的化学名称是_______,⑤的反应类型是_______

2E中含有的官能团是_______(写名称),E在一定条件下聚合生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_______

3E + F→W反应的化学方程式为_______

4)与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_______种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为112222的结构简式为____

5)参照有机物W的上述合成路线,写出以MCH3Cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)_______

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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒,无气味。受热能分解,且在空气中易被氧化。

I.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备,有关物质性质如下:

甘氨酸(NH2CH2COOH

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物

易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性

易溶于水,难溶于乙醇

1)向绿矾溶液中,缓慢加入NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______

2)制备(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是__

②洗涤操作,选用的最佳洗涤试剂是_______(填序号)。

A.热水 B.乙醇 C.柠檬酸

II.绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题:

1)加热前通入氮气的目的是_______

2)实验中观察到装置B现象为_______

3C装置和D装置能否调换_______(填)。

4)样品完全分解后,残留物全部为红棕色固体,检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______

5)该装置有个明显缺陷是_______

III.测定绿矾样品中铁元素的含量。

称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化,用 c mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示,(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O),该晶体中铁元素的质量分数为_______(用含mc的式子表示)。

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【题目】2019109日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池,电池的总反应为:Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,文献报道可采用FeCl3NH4H2PO4LiCl和苯胺等作为原料制备。

1)基态Li原子中,核外电子排布式为_______,占据的最高能层的符号是_______

2)该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

3FeCl3LiFePO4中的铁元素显+3+2价,请从原子结构角度解释Fe为何能显+3+2_______

4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(95.0℃)、沸点(110.6℃), 原因是_______

5NH4H2PO4中,NH4+的空间构型为_______。与PO43-互为等电子体的分子或离子有_______(写两种),PO43-中磷原子杂化轨道类型为_______

6)锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构(见图),晶胞中锂的配位数为_______。若晶胞边长为a pm,则锂原子的半径r_______ pm

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【题目】消除含氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡,打造宜居环境具有重要意义。

I.用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染,NOx若以NO为例,在恒容容器中进行反应:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0

1)以下选项可以判断反应达到平衡状态的是_______

A.4v(NH3)=5v(N2) B.反应体系中气体密度不变

C.反应体系中气体压强不变 D.反应体系中气体平均摩尔质量不变

2)图I中曲线表示转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程由a状态转为b状态进行,可采取的措施是_______

A.降低温度 B.增大反应物中NO的浓度

C.加催化剂 D.向密闭容器中通入氩气

II.燃煤烟气中含有大量SO2NO。某科研小组研究臭氧氧化的碱吸收法同时脱除SO2NO工艺,反应进程如图II所示。

反应1NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)

反应2SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)

已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应:2O33O2。且100℃时臭氧的分解率约为10%。请回答:

1)写出反应1的热化学方程式_______,反应1在高温下不能自发进行,则该反应的熵变ΔS_______0(填大于小于)。

2)其他条件不变,向五个体积固定为1L的密闭容器中均充入含1.0 mol NO1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0mol O3,在不同温度下反应相同时间后体系中NOSO2的转化率如图所示:

①若PQ两点为非平衡点,试分析P点转化率大于Q点的可能原因_______100℃,t秒时反应1进行到P点,反应从开始到t秒时NO的平均速率v(NO)=_______mol·L1·s1(用含t的式子表示)。

②若Q点为平衡点,100℃下反应2的平衡常数的数值约为_______(精确到0.01)。

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【题目】25℃时,取浓度均为0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL,分别用0.1 mol·L1 氢氧化钠溶液和0.1 mol·L1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.曲线I,滴加10 mL溶液时:c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(NH3·H2O)

B.曲线I,滴加20 mL溶液时:两溶液恰好完全反应,此时溶液的pH<7

C.曲线II,滴加溶液体积在1020 mL之间时存在:c(NH4+)c(Cl)>c(OH)c(H)

D.曲线II,滴加30 mL溶液时:c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

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【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:

相对分子质量

密度(g·cm-3

沸点/

水中溶解性

异戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

乙酸异戊酯

130

0.867 0

142

难溶

实验步骤:

A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水固体,静置片刻,过滤除去固体,进行蒸馏纯化,收集140143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g

回答下列问题:

1)仪器B的名称是_______________

2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是___________,第二次水洗的目的是______________

3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后_____________(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出

4)本实验中加入过量乙酸的目的是。

5)实验中加入少量无水的目的是_________________

6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是__________(填标号)。

a. b.

c. d.

7)本实验的产率是___________(填标号)。

a.30% b.40% c.60% d.90%

8)在进行蒸馏操作时,若从130℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏___________(填),其原因是____________________

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同步练习册答案