A.电极b发生氧化反应

B.电流由电极b流出经用电器流入电极a

C.物质Y是NaOH溶液

D.电极a的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O

【题目】有机物M（）是一种重要的化工原料。下列有关M的说法不正确的是（ ）

A.与互为同分异构体

B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D.1 molM分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量之比为1：1

A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝b，则a<b

Ⅰ．石油经分馏、裂化、裂解可以获得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等许多重要的化工原料。

已知：i．C4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)

ii．C4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)

CH3CH2CH2CH3与的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示。

（1）的名称是___；其一氯代物有___种，结构简式分别是___。

（2）660℃时，取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密闭容器中发生反应i、ii，经过30min达到平衡，C2H6的体积分数为。

①达平衡时反应物转化率为___，30min内，用C2H6表示的平均反应速率v（C2H6）为___。

②达到平衡时，CH4的物质的量分数为___%（精确到0.1）。

Ⅱ．用煤干馏得到的二甲苯和乙烯为原料合成涤纶（聚酯纤维）的路线如下：

（3）①写出AB的化学方程式：__，反应类型是___。

②若1mol与1mol酯化反应的生成物中含两个环，写出该物质的结构简式：___；若生成物中只含一个环，写出反应的化学方程式___。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

（1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。

（2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。

（3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)

（4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。

（5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。

（6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。

【题目】下列有关反应热的描述正确的是

A.稀与NaOH固体反应生成放出的热量为中和热

B.反应条件与反应所需活化能有关，与反应热无关

C.若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能，则反应

D.已知的燃烧热为，则完全燃烧生成水蒸气放出的热量大于

请回答下列问题：

(1)上述反应的还原剂是_____（填化学式）。

(2)步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。

(3)在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是_____。

(4)滴定管应选用_______式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是_________。

(5)三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1；草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数为_______________；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响）

(1)明矾溶于水后呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）；其原因是______（用离子程式表示）。

(2)明矾溶于水后所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。

(3)向明矾溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_____7（填“>”、“<”、“=”），离子反应总方程式为_________________

(4)为尽量少引入杂质，流程中的“试剂”应选用______________（填标号）。

A.NaCl溶液 B.KOH溶液 C.氨水 D.H2SO4溶液

(5)流程图中“沉淀”的化学式为_________________。

(6)已知：Kw=l.0×10-14，Al（OH）3AlO2-+H++H2O，K=2.0×10-13：则Al（OH）3与NaOH溶液反应的平衡常数等于________________

(1)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有 NaCl），不久便会因腐蚀而出现褐色锈斑。铁锅锈蚀的电极反应式为：负极___________________________，正极___________________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图 1 所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用 _______________ （填序号）。

A、铜 B、锌 C、钠 D、石墨

(3)图 2 所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在铅蓄电池的_______极上（填“正”或“负”）。

(4)常温下以铅蓄电池为电源，用石墨作电极电解 1L 0.1mol/L NaCl溶液，电解一段时间后，测得溶液的 pH 为 13，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为__________ 。