【题目】常温下，将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中，两溶液中pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示，已知，下列有关叙述错误的是（ ）

A.HA、HB两种酸中，HB的酸性弱于HA

B.b点时，

C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中，阴离子总数相等

D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中，

A. 电离常数：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的数量级为10-5

C. 当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)

D. 等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

A. 25℃时，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6

B. 水的电离程度：N＞M＞P

C. 随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH小于2

D. P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)

【题目】可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)；△H＝QkJ·mol-1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是

A. T1＜T2，Q＞0

B. 增大压强，B的转化率减小

C. 当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

D. a+b＞c+d

A. 有MnO2条件下的反应曲线是a曲线

B. a曲线变为b曲线，反应的活化分子百分数增大

C. a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大

D. b曲线的热化学方程式为：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

A.含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为1NA

B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

D.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5NA

【题目】常温下，浓度均为的HX、HY溶液各20mL，分别用的NaOH溶液滴定。溶液的pH与NaOH溶液体积V的关系如图所示，下列推断中不正确的是

A.A点存在：

B.B点存在：

C.C点存在：

D.向NaX溶液中滴加HY溶液发生反应：

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深

C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为键能越来越大

B.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.金属钠的晶体采用简单立方堆积，每个晶胞含1个原子，配位数为6

D.石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

A. c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线

B. 溶液中水的电离程度：c＞b

C. a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀释Y溶液后，溶液中变大