（1）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势逐渐增大。镓的基态电子排布式是_____，的第一电离能明显低于，原因是______。

（2）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

一个EDTA分子中键的数目为______________。

分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为______________________。

与互为等电子体的一种阴离子为___________________。

配离子中的配位原子是__________________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释。

（4）溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为______________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图1所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_________________________。

（5）钒的某种氧化物晶胞结构如图2所示。该氧化物的化学式为_____________，若它的晶胞参数为，则晶胞的密度为__________写计算式。

（1）基态锗原子最外层电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用_______填仪器名称摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。

（2）锗元素能形成无机化合物如锗酸钠：；二锗酸钠：；四锗酸钠：等，也能形成类似于烷烃的锗烷。

中锗原子的杂化方式为______________。

锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测二锗酸钠中含有的键的数目为_________。

至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因：___________________。

（3）有机多元膦酸锗配合物是由Ⅳ与形成的，其结构如下：

该配合物中，下列作用力不存在的有_________

A.极性键 非极性键 金属键 配位键 氢键 键

该配合物中Ⅳ的配位数是_______；配位原子是_______填元素符号。

试解释磷酸酸性为什么与亚硝酸相近？______________。

（4）常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数，，该晶体的密度为_______列出算式即可，阿伏加德罗常数用表示。

原子的分数坐标即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，以1号Zn为坐标原点，则晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为_______。

（1）反应处于平衡状态的时间段是_________________。

（2）图中10～20 min内曲线发生变化的可能原因是_______________________________________。

（3）第25 min，平衡改变的条件是____________________________________，此时正反应速率_____（填“增大”“减小”或“不变”）；重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡______（填“大”“小”或“不变”）。

（4）判断该反应达到平衡状态的标志是___________（填字母）。

a．N2和NH3的浓度相等

b．NH3的百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

【题目】是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应．实验室常用标准溶液标定未知浓度的溶液，发生反应↑．

根据以上信息，完成下列问题：

（1）按电子排布K位于元素周期表的________区，基态的核外电子排布式可表示为________．

（2）中所含有的共价键数目为________．

（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为________，中碳原子的轨道杂化类型是________．

（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：，原因是________．

（5）的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示．

中Mn的配位数为________．

若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为则距离最近的两个锰原子之间的距离为________pm，的密度________列出表达式。

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。

回答下列问题：

（1）下列B原子轨道表达式表示的状态中，能量更高的是________填“A”或“B”。

A. B.

（2）晶体硼中的基本单元如图1所示，其中含有12个B原子。该单元中含有键的数目为________。

（3）是重要的还原剂。其中阴离子的立体构型为________，中心原子的杂化形式为________。

（4）基态Mg原子的核外电子排布式为________；第三周期主族元素中，电负性小于Mg元素的有________填元素符号，下同，原子第一电离能小于Mg原子的有________。

（5）和均可作为耐火材料，其原因是________。

（6）常用于光学仪器，其长方体型晶胞结构如图2所示：

的配位数为________。

若阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度可表示为________用含a、b、的代数式表示。

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体．可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体，四氟乙烯分子中含键数目为________．

（2）原子的价层电子轨道表达式价层电子排布图为________．

（3）、Cl、S电负性由大到小的顺序为________．

（4）氟酸锑是一种超强酸，离子的空间构型为________，依次写出一种与具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子：________、________．

（5）氟化铵可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等．的中心原子的杂化类型是________；氟化铵中存在________填字母．

A.离子键

B.键

C.键

（6）的密度为，CuF的晶胞结构如下图．CuF的晶胞参数________列出计算式．

（1）下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________填代号。

A. B.

C. D.

（2）键角：，从原子结构角度分析原因：__________________。中As原子的杂化类型是_____________，空间构型是_______________。

（3）白磷中毒后，用硫酸铜溶液解毒，其化学反应原理如下：

白磷的结构如图所示，上述反应转移电子时，破坏______键。与中阴离子互为等电子体的分子有______填一种即可。

中铜离子的价层电子排布式为_____________________。

在溶液中滴加过量氨水生成蓝色溶液，主要成分是，它不含的作用力类型有_______。填代号

离子键 金属键 配位键 极性共价键

（4）联氨的沸点为，联磷的沸点为，其主要原因是_____________。

（5）磷化硼是半导体材料，早在1891年，法国化学家亨利莫瓦桑就合成了磷化硼晶体，其晶胞如图所示。磷化硼的化学式为______________。磷化硼的熔点为，它的晶体类型是______________。

（6）砷化镓是重要的半导体材料，用来制作半导体激光器和太阳电池等元件。砷化镓晶胞如图所示。已知砷化镓的摩尔质量为，密度为，代表阿伏加德罗常数的值。图中x和y最短核间距离为____________________pm。

【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.图中A、B、D三点处的大小关系：

B.若处在B点，将的硫酸与的KOH溶液等体积混合，溶液显中性

C.时，保持温度不变，在水中加入适量固体，体系可从A点变化到C点

D.A点所对应的溶液中，可同时大量存在、、、