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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】某温度下,和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度:b点>c点
C. 从c点到d点,溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)
D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同
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【题目】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接G-F-I,B接__________。
(2)铁棒接直流电源的________极;碳棒上发生的电极反应为_____________________________________。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________________。
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【题目】某种锂离子二次电池的总反应为FePO4(s)+ Li(s) LiFePO4(s)装置如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)。下列说法不正确的是( )
A.图中e―及Li+的移动方向说明该电池处于放电状态
B.该电池中a极不能接触水溶液
C.充电时a极连接外接电源的正极
D.充电时,b极电极反应式为:LiFePO4–e―= Li+ + FePO4
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【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理,可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是( )
A.b是阳离子交换膜,允许Na+通过
B.从A口出来的是NaOH溶液
C.阴极反应式为4OH--4e-= 2H2O+O2↑
D.Na2SO4溶液从G口加入
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【题目】25℃时,浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是 ( )
A.当lg= 2时,若两溶液同时升高温度,则增大
B.MOH的碱性强于ROH的碱性
C.ROH的电离程度:b点大于a点
D.两溶液分别与盐酸反应完全,则消耗HCl的物质的量相同
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【题目】室温下,用的溶液滴定 的溶液,水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.从点到点,溶液中水的电离程度逐渐增大
C.点溶液中
D.点对应的溶液的体积为
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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C. 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
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【题目】298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是
A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)为10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O
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【题目】室温下,向溶液中逐滴加入盐酸,溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定,易转化为气体逸出溶液,气体逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是
A.溶液中:
B.当溶液时,溶液总体积大于40mL
C.在B点对应的溶液中,离子浓度最大的是
D.A点对应pH约为,的水解常数数量级为
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