（1）等质量的上述烃燃烧耗氧量最高的是(填对应字母)__；

（2）属于同系物的是(填对应字母)___；

（3）所有原子都在同一平面上的是(填对应字母)___；

（4）一卤代物总类最多的是(填对应字母)___；

（5）实验室制D的化学方程式___；

（6）写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式___。

（1）属于芳香烃类的A的同分异构体中，其沸点的大小关系为______；（不包括A，用结构简式表示）

（2）J中所含的含氧官能团的名称为______；

（3）E与H反应的化学方程式是________；反应类型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是______；

（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式_______；

①与FeCl3溶液作用显紫色

②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀

③苯环上的一卤代物有2种

已知:I.醛与醛能发生反应，原理如下：+CH3CHORCH=CH2CHO

Ⅱ.烃A在标准状况下的密度为1.25g/L。

请回答：

（1）化合物H中的官能团为__。

（2）A的结构简式为__，F的结构简式为__。

（3）G→H的反应类型为__。

（4）写出B→C的化学反应方程式___。

【题目】已知：为卤代烃，X为卤族原子，生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物醛、酮等发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以丁烯和必要的无机物为原料合成二甲基己醇，进而合成一种分子式为的具有六元环的物质J，合成线路如下：的核磁共振氢谱有三组峰

请按要求填空：

二甲基己醇是： ___________填代号，E的结构简式是 ___________

的反应类型是 ___________，的反应类型是 ___________

写出化学反应方程式： ___________

的同分异构体共有 ___________种

为D的同分异构体且能发生银镜反应，写出所有M的结构简式 ___________；其中核磁共振氢谱中出现3组峰的物质与新制氢氧化铜悬浊液在煮沸条件下发生反应的方程式为： ___________．

为了测定上述转化流程中有机物H的结构，做如下实验：

将有机物H完全燃烧，生成和水

的质谱图和核磁共振氢谱图分别为图1和图2：

试回答下列问题：

有机物H中官能团的名称 ______ ．

的分子式是，反应的化学方程式： ______ ．

的分子式是，E的结构简式为 ______ ．

试剂b是 ______ ，反应的反应类型是 ______ ．

反应的化学方程式： ______ ．

已知：以H为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件 ______ ．

下列说法正确的是

A.和都发生了氧化还原反应

B.M虽然分子结构中无醛基，但仍然可以发生银镜反应

C.步骤，1molM完全反应可以生成3mol乙醇

D.若用淀粉替代纤维素，一定条件下也能按照此路线制备乙酸乙酯

【题目】将转变为的方法为（　　）

A.与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

B.溶液加热，通入足量的HCl

C.与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

D.与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

【题目】在下列叙述的方法中，能将有机化合物转变为的有(　　)

①跟足量NaOH溶液共热后，通入二氧化碳直至过量

②与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液

③与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液

④与稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3溶液

⑤与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4

A.①②B.②③

C.③④D.①④

可能用到的有关数据如下：

按下列实验步骤回答问题：

Ⅰ．产物合成

在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是__；

（2）a中发生主要反应的化学方程式为___；本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为__。

Ⅱ．分离提纯

将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为4.1g。

Ⅲ．产物分析及产率计算

（3）①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有___种不同化学环境的氢原子。

②本实验所得环己烯的产率是___。

【题目】甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝-116kJ/mol在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是___。

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数 K=___。

③下列既能提高上述反应中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是__（填标号）。

a.增大压强 b.降低温度 c.增大H2浓度 d.加高效催化剂

④若上述反应在某恒温恒容容器中发生，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。

a.气体平均相对分子质量保持不变 b.△H保持不变

c.保持不变 d.气体密度保持不变

⑤在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol/L)变化如表所示：若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是___。