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【题目】已知的硫酸溶液的溶质质量分数为将此浓硫酸缓慢加入水中,下列结论正确的是( )
A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液的物质的量浓度为
B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为
C.若水的质量与浓硫酸的质量之比为3:1,稀释后溶液的物质的量浓度为
D.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液溶质质量分数为
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.AgNO3溶液中加入过量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.向NaHCO3溶液中加入醋酸:HCO3-+CH3COOH =CO2↑+H2O+CH3COO-
C.乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液加热反应:CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH-CH3COO-+2CuO↓+3H2O
D.苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液:2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O
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【题目】下列各选项中所述的2个量,前者一定大于后者的是( )
A.和的沸点
B.纯水在和时的pH
C.同温下,分别在100g水中最多能溶解的无水和的质量
D.时,等体积的、pH都等于3的盐酸与水溶液中,已电离的水分子数
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【题目】某有机物的蒸气跟足量O2混合点燃,充分反应后生成CO24.48L(已折算成标准状况)和5.4 g H2O。下列关于该有机物的说法正确的是
A.该有机物中肯定不含氧元素
B.分子中C、H、O个数比为1∶3∶1
C.若该有机物中含氧元素,则该有机物一定为乙醇
D.若该有机物的相对分子质量为30,则该有机物一定是乙烷
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【题目】是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是
A.加入催化剂,反应速率加快,反应的变大
B.将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收,剩余的气体只有
C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸的质量分数为49%
D.若以稀硫酸为电解液,将该反应设计成原电池,放电过程中负极附近溶液的pH不断减小
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【题目】下列物质的制备合理的是: ( )
①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
④铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中,搅拌溶解来配制50g质量分数为5%的NaCl溶液
A.①④B.②③C.③④D.全部
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【题目】700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min | n(CO)/mol | n (H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依据题意回答下列问题:
(1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)=____________mol·L-1·min-1
(2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=____________mol。
(3)温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为__________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)700℃时,向容积2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,则此时该反应v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若该容器体积不变,能判断反应达到平衡的是_______________。
①c(CO)与c(H2)的比值保持不变;②v(CO2)正=v(H2O)逆;③体系的压强不再发生变化;④混合气体的密度不变;⑤体系的温度不再发生变化;⑥气体的平均相对分子质量不变
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【题目】(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”),原因是____________________________(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是____________________(写化学式)。实验室在保存AlCl3溶液时,常在溶液中加少量的________,以抑制其水解。
(2)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”),溶液中[Na+]________[CH3COO-](填“>”“=”或“<”)。
(3)25 ℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”),溶液中,[Na+]________[CH3COO-](填“>”“=”或“<”)。
(4)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”),醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“>”“=”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液pH=9,则溶液中[CO32-]________[H2CO3](填“>”“=”或“<”),其溶液显电中性的原因是________________________(用离子浓度关系式表示)。
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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q
32、能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)________。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 | B.混合气体的密度不变 |
C.混合气体的平均相对分子质量不变 | D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
33、下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“=”或“<”)0;
②某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L,则CO的转化率为________,此时的温度为________。
34、要提高CO的转化率,可以采取的措施是________。
a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压
e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇
35.寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件均相同):
① X在T1℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
② Y在T2℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×105倍;
③ Z在T3℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×106倍;
已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由:___________________________________________________。
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【题目】25℃下,现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液
(1)实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4,则HA的电离平衡常数Ka= ;
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ;
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液,反应后溶液的pH为2,则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ;
(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水,在此过程中,下列数值变大的是 ;
①c(H+) ② 电离度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
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