【题目】常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是

A.在溶液中：

B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为

C.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是

D.在A点所示的溶液中：

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；

A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙

（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；

（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；

（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；

（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；

（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式______。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）D装置的作用是____________________________。

（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通人氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

D.VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

【题目】以环已醇( )为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：

其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK ΔH<0

（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)

A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉

（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。

（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.

（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。

（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。

A．5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL

（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.

①NaOH溶液应装于_______ (填仪器名称).

②己二酸样品的纯度为___________.

（1）工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO2平衡转化率的措施是___________。(填标号)

A．降低温度 B．减小压强 C．延长反应时间 D．增大O2的投料

（2）工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生，可通入_________。

（3）用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。

（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_______________________________________。

（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。

C6H12O6（葡萄糖）2________+2C2H5OH

（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

②试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

⑧实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是____（填序号）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

（1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：

NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol

MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol

则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol

（2）“释氯反应”可能的化学反应有：

i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol

ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol

iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol

图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

①应选择的最佳反应温度是___________

②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)

③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________

（3）“氯乙烯反应”中，(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)

②“M2→M3”的化学方程式为__________

③该反应的决速步骤为__________

（4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)

A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl

B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用

C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离

D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗