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【题目】下列图象正确的是( )

A. Ca(OH)2 NaOH的混合溶液中通 CO2

B. FeCl3 溶液中加入锌粉

C. NaOH 溶液中通入CO2

D. HClCl2的混合气体通入NaOH溶液中

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【题目】一定量的CuS的混合物投入足量的中,收集到气体标准状况,向反应后的溶液中存在加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到,若上述气体为NO的混合物,且体积比为,则V可能为

A.B.C.D.

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【题目】在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中,发生反应:X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是( )

A.该温度下,此反应的平衡常数 K1.44

B.4min 时,ν()ν()

C.反应前 2min 的平均速率 ν(Z)2.0×103mol/(L·min)

D.7min 时,反应还未达到平衡状态

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【题目】38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到22.4 mL(标准状况下)气体,反应消耗的HNO3的物质的量可能是 (  )

A.1.0×103 molB.1.6×103 molC.2.2×103 molD.2.4×103 mol

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【题目】研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. O处溶液中的阳离子为:H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中,n(Al)=0.008mol

D. 欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量

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【题目】下列说法正确的是( )

A.增大反应物浓度,可以增大单位体积的活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大,反应速率加快

B.H2O2(l)=== O2(g)H2O(l) H=-98 kJ·mol1,该反应在任何温度下均能自发进行

C.有气体参加的反应,通入惰性气体,压强增大,从而反应速率加快

D.催化剂不影响反应的活化能,但能增大单位体积的活化分子百分数,加快反应速率

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【题目】常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是(

A.两溶液稀释前的浓度相同

B.abc三点溶液的pH由大到小顺序为abc

C.a点的Kw值比b点的Kw值大

D.a点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)

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【题目】一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸,固体完全溶解,收集到标况下的干燥气体2.24L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中,充分吸收后,收集到一种单质气体,标准状况下体积为2.016L。根据以上信息,下列有关推断不正确的是( )

A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16mol

B. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02mol

C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物质的量之比无法确定

D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的( )

A.常温下,将 1mL pH3 的醋酸溶液加水稀释到 100mL,测得其 PH5

B.红棕色的 NO2,加压后颜色先变深后变浅

C.工业合成氨中通常采取高温及加入催化剂,提高生产效益

D.实验室制取氨气利用浓氨水和固体氢氧化钠混合的方法

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【题目】现取铝镁合金,使其在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解假定硝酸的还原产物只有,向反应后的混合溶液中滴加溶液,当滴加时,得到沉淀的质量恰好为最大值,则下列有关说法不正确的是

A.沉淀中氢氧根离子的质量为B.恰好溶解后溶液中的的物质的量为

C.生成标准状况下NO气体的体积为D.与合金反应的硝酸的物质的量为

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同步练习册答案