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【题目】下列中学常见实验的现象或表述正确的是
A.饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液均显红色
B.含4molHCl的浓盐酸与足量的共热,得到
C.铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落,且发生剧烈燃烧
D.和的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是和
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【题目】下列关于各图象的解释或结论正确的是
A.图甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应,A点为平衡状态
C.由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.图丁表示反应,时刻减小了压强
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【题目】已知反应:
H2(g)+O2(g)H2O(g) △H1
N2(g)+O2(g)NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)NH3(g) △H3
则反应4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的△H为( )
A.△H1+△H2+△H3B.2△H1+2△H2-2△H3
C.6△H1+4△H2+4△H3D.6△H1+4△H2-4△H3
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【题目】已知下,下列酸的电离常数如下:
化学式 | HCN | ||
电离常数 | ; |
下列各项不正确的是
A.往NaCN溶液中通入少量:
B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸:
C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定,因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用
D.等物质的量浓度的和NaCN溶液,NaCN溶液的碱性更强
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【题目】下列关于0.1 mol·L-1氨水的叙述正确的是
A.加入少量氯化钠溶液,平衡不移动
B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
C.通入少量氯化氢气体,平衡正向移动
D.加入少量MgSO4固体,抑制NH3·H2O电离
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【题目】常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL,其pH与所加水的体积变化如图所示,下列结论中正确的是
A.加水后,Y酸的电离度增大
B.X酸在水溶液中存在电离平衡
C.加水后,X酸的电离平衡常数减小
D.X酸的物质的量浓度与Y酸的物质的量浓度相等
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【题目】一定条件下,体积为5L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经20s达到平衡,生成0.1molZ。下列说法正确的是( )
A.0~20s内,X的反应速率为0.01mol·L-1·s-1
B.将容器体积变为10L,Y的平衡浓度大于原来的
C.其他条件不变,若增大压强,则该反应的平衡常数增大
D.若该反应的△H>0,升高温度,X的体积分数增大
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【题目】反应A(g)+2B(g) C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中虚线表示加入了催化剂
B.图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应
C.加入催化剂,速率加快是因为改变了反应的焓变
D.该反应的焓变△H=-91kJ·mol-1
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【题目】下列说法正确的是
A.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐
B.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同
C.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离过程是吸热的
D.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小
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【题目】HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数,下列说法不正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1:6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离,但仍属于强电解质
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