已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。请回答下列问题：

（1）为提高“酸溶”时镍元素的浸出率，所采取的的措施为____（写1种）。

（2）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为_______。

（3）“氨解”的目的为__ “氨解”时需要控制低温原因是______。

（4）“氧化”时发生反应的化学方程式为_____。

（5）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

（6）若在流程中完成“系列操作”。则下列实验操作中，不需要的是____(填下列各项中序号)。

回答下列问题：

（1）浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）：__________；

（2）氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+（溶液中Mn元素全 部转化为MnO2），请配平下列除去Fe2+的离子方程式：

______MnO4-+______Fe2++_____=______MnO2↓+______Fe(OH)3↓+______H+

（3）加入锌粉的目的是_____________________。

（4）已知H2SO4浸出液中，c(Fe2+)=5.04mg/L、c(Mn2+) ="1." 65mg/L。

①加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3+) ="0." 56 mg/L，若溶液pH=3，则此时Fe3+_________（填“能”或“不能”）发生沉淀。

②若要除尽1m3上述浸出液中的Fe2+和Mn2+，需加入________g KMnO4。

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________________________________________。

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

A. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）3

B. 反应后生成的盐只为Fe（NO3）2

C. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3

D. 反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶1

A.若 M 是单质铁，则 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液

B.若 M 是氢氧化钠，则 X 水溶液呈酸性

C.若 M 是氧气，则 X、Z 的相对分子质量可能相差 48

D.若 M 是强氧化性的单质，则 X 可能是金属铝

【题目】金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是（ ）

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF溶液不可能制备金属钾

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

A.Na2R溶液的pH值一定大于7

B.若NaHR溶液中c( OH-)>c( R2-)则溶液呈碱性

C.c(Na+)>c(HR-)>c( R2-)>c(OH-)>c( H+)

D.NaHR溶液的pH值不一定大于7

【题目】有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：、、、、、、、、、，取该溶液的实验如下：

由此判断，下列说法正确的是

A.根据实验可以确定溶液中不含有和，因为这二个离子相对应的酸为弱酸

B.溶液中一定存在的离子是、、、、；溶液中肯定不存在的离子是：、、、

C.为进一步确定其它离子，应该补充焰色反应的实验来检验就可以

D.通过实验和就可以确定溶液中一定含有，一定不含有、、，所以实验步骤的设计是错误的

A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

B.常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶9