A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝+180.5kJ·mol－1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=___。

（2）工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__。

①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是___。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是___。

（4）温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的化学平衡常数的为___。

【题目】已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0；请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___；

（2）若反应温度升高，M的转化率__(填“增大”“减小”或“不变”)；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝__。

（1）实验中改用60mL0.50mol·L﹣1盐酸跟50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___（填“相等”或“不相等”），所求中和热___（填“相等”或“不相等”），简述理由：___。

（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___；用50mL0.50mol·L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会___。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）平行地做一次这样的实验需要测定___次温度。

【题目】硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝。

（1）该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为___。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。

A.保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2

B.升高温度

C.保持温度和容器体积不变，充入1.0molSO3

D.增大容器体积

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

b.可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO

c.CO未参与反应

d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

②其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是____________________________________________________________。

(2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为___。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示。根据图示回答下列问题：

该反应的平衡常数的表达式为___，平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是___；b-c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处___。

【题目】某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如图图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）。根据图象，下列判断正确的是（ ）

A.如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行

B.如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2

C.如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响

D.如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

【题目】(1)①某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。

A.通入惰性气体 B.提高温度

C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度

②环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填标号)。

A.T1＞T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1

(2) 298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO43- (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

下列可判断反应达到平衡状态的是________(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I－)＝2v(AsO33-)

c. 不再变化

d.c(I－)＝y mol·L－1

(3)已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，ΔH＞0，由实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。