(1)在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①氢气的转化率＝__________________；

②该反应的平衡常数为___________（保留小数点后2位）；

③下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

④当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1______c2的关系（填＞、＜、＝）。

(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

(3)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) 随c(H+)的变化如图所示。①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________________。②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率____(填“增大“减小”或“不变”)。

①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

(1)C是______溶液，D是______溶液。

(2)100mL0.01molL﹣1的B溶液与10mL 0.1molL﹣1的B溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是______ (填写序号)

①②③ c（H+）和c（OH-）的乘积 ④ OH－的物质的量

(3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A.AB.BC.CD.D

(1)25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固体，则溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数（φ）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。

②当pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为___________________________。

③反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh值为_________。

(3)生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。

①硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是___________。

②由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________。在最佳条件下，该反应的加热

方式为_________。

【题目】还原沉淀法是处理含铬和废水常用方法，过程如下：CrO42-

Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知废水中Cr的含量为，当溶液中离子浓度小于时认为离子已经沉淀完全，常温下，有关叙述中不正确的是

A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应

B.第二步离子方程式为：

C.处理含铬废水可使用强碱，也可以使用弱碱氨水

D.当时，废水中铬元素沉淀完全

(1)已知，NaBH4与水反应：BH4- +2H2O=BO2－+4H2↑（反应实质为水电离出来的H＋被还原），反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因___________________________________。

(2)广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 ___________

①BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 ②PCl3水解的产物是HClO和PH3

③CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2 ④Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S

⑤TiCl4水解产物是TiO2·xH2O和HCl

(3)化学反应可为人类提供能量。已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________

(4)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。

（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。

①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。

（5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。

己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。

（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。

（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为___。

（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是___。

(1)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___________

②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN被酸性KMnO4氧化为SO42，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。

其中X溶液是_____________，检验产物SO42的操作及现象是__________。

(2)针对实验Ⅱ“红色明显变浅”，实验小组提出预测。

原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡体系中的Fe3+跟SCN结合成[Fe(SCN)]2+的机会减少，溶液红色变浅。

原因②：SCN可以与Fe2+反应生成无色络合离子，进一步使Fe3++SCN[Fe(SCN)]2+平衡左移，红色明显变浅。

已知：Mg2+与SCN难络合，于是小组设计了如下实验：

由此推测，实验Ⅱ“红色明显变浅”的原因是___________________________。

（1）目前柴油汽车都用尿素水解液消除汽车尾气中的NO，水解液中的NH3将NO还原为无害的物质。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。

（2）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。

①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3浆液中KMnO4与CaCO3最合适的物质的量之比为___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：

图a和图b中可知脱硫脱硝最佳条件是___。图b中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。