A. HA一定是强酸

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D. HA的酸性强于HB

A.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1

B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

C.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明金刚石具有的能量比石墨低

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

（1）装置甲中连通管a的作用是________________________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色__________________时，打开k2关闭k1，当观察到装置乙中出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为__________________________________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到a g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。洗涤时依次用去氧的冷蒸馏水、无水乙醇、乙醚洗涤。其中乙醇洗涤的目的是___________。

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质b g，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相对分子质量为376) 的产率是________________。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷，解决此缺陷的措施为________________________。

【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将___________(填：变大、变小、不变)。

（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将______(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_____，B中NO2的转化率将_______(填： 变大、变小、不变)。

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，___________中的颜色较深。

（1）工业上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：

主反应：a. 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1;

副反应：b. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol；

c. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①主反应的ΔH1＝____________。

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_______________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如上如图所示。该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是____________，理由是___________。

（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。（用分数表示）

（1）已知燃烧6.4g甲醇放出145.16kJ热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______。

（2）甲醇燃料电池具有能量密度大，对环境污染小等优点，有一种甲醇碱性燃料电池装置如图所示:

①甲醇应由______(选填“a”或“b”)极通入，其电极反应式为___________；

②当电路中通过1.2mol电子时，a极室n(OH-）减少____________mol；

（3）已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝－129.0 kJ·mol－1，在一恒容密闭容器中，按照a mol CO和2a mol H2投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强关系如图所示，则下列说法正确的是____。

a.温度：T1＞T2＞T3

b．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

c．正反应速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)

d．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)＝K(d)

【题目】CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，该反应仅在高温下能自发进行。

（1）该反应的 ΔH ____0（填“<” “>” 或 “=”）。

（2）T ℃时，向2L密闭容器中投入2mol CH4和1.5mol H2O(g)，发生上述反应，平衡时CH4的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_____。

（3） T ℃时，向1 L密闭容器中投入2 mol CH4、1 mol H2O(g)、3 mol CO、2 mol H2，则反应的v(正)___v(逆) (选填“<” “>”或“=”)

（4）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。

②0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。（保留两位有效数字）

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO转化率最高的是容器______。

【题目】用代替与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图所示。

燃烧器中反应①（主反应）

反应②（副反应）

再生器中反应：

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是 ______。

（2）燃烧器中物质的量分数随温度T、压强p的变化曲线见图，从图中可以得出三条主要规律：

①其他条件不变，温度越高，含量越高；

②______ ；

③______ ；

由图可知，为减少的排放量，可采取的措施是 ______。

（3）该燃烧技术中可循环的物质除、CaS外，还有 ______ 写名称。

（4）欲采用氯化钯溶液除去中的CO，完成以下实验装置图：______注：。

（5）CO2在自然界循环时可与反应，是一种难溶物质，其。现将的溶液与一定浓度的溶液等体积混合生成沉淀，计算应加入溶液的最小浓度为 ______（保留二位有效数字）。

A.吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面

B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2

D.吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和中和反应

【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：

已知：步骤③生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，

下列有关说法不正确的是

A.步骤①中当时，说明反应：达到平衡状态

B.若向溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色

C.步骤②中，若要还原离子，需要

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽当溶液中时，可视作该离子沉淀完全