①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合溶液最高温度。

回答下列问题：

（1）所用NaOH溶液要稍过量，理由是__。

（2）环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的操作是__。

（3）___(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液代替NaOH溶液和盐酸，理由__。

（4）现将一定量的稀NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3，则ΔΗ1、ΔΗ2、ΔΗ3的大小关系为___。

II.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

步骤一：配制250mL0.1000mol/L NaOH标准溶液。

步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2–3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

（1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为___g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有___。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为___(保留小数点后2位)。

（3）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有__。

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：

（1）配平离子方程式：__MnO4-+__HSO3-+__H+=__Mn2++__SO42-+__H2O。

（2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在___滴定管中（填酸式或碱式），判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液时，___。

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___（用离子方程式表示）。

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后（忽略溶液体积的变化），溶液中的氢离子浓度为___。

（3）现将0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.1mol·L-1的HCl溶液等体积混合，写出该混合溶液质子守恒式：___。

（4）FeCl2溶液蒸干并灼烧得到的物质是___（填化学式）。

（5）浓度均为0.1molL﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是___。（用序号表示）

（6）在常温下，现有下列四种溶液：①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液，②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液，③0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液，④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比较①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的顺序为___（用序号表示）

请回答下列问题:

（1） 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。

（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=_________。

[提出假设]

假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；

假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na2CO3；

假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

假设Ⅳ：溶液A的溶质为___。

[实验过程]

（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。

（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据_____；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的___溶液，来检验溶液A是否含___，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。

（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设___正确。

（4）为准确测定a值，丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：

则a=___，所加硫酸的物质的量浓度为___。

A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0

B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C.③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D.④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：____________。

（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

表中a=________，b=________。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：____。

（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

假设二：_________________________________________；

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）：____。

A.反应①的平衡常数K1=

B.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则K变大

C.反应③的平衡常数K=

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

A.常温下，pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

C.已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)＜K(HCN)

D.0.1mol/L醋酸溶液加少量水稀释增大

A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝mol·L－1的溶液

C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液

A. 上述离子中结合H能力最强的是E

B. 上述离子中最稳定的是A

C. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1

D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和