[题目]I已知25℃时.醋酸.碳酸.氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略):醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10(1)写出碳——青夏教育精英家教网—

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【题目】I已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表(单位省略)：

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=6.2×10-10

（1）写出碳酸的第一步电离方程式___。

（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为___（填序号）。

（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___。

（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是___。

a.c(H+)＞c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（5）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为___（填序号）。

Ⅱ.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。

（6）某同学用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①滴定时，用___装KMnO4溶液。

②滴定到达终点的现象是___。

③用移液管吸取25.00m试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积(mL)	17.10	18.10	17.00	16.90

则试样中过氧化氢的浓度为___mol/L。

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【题目】研究电化学原理与应用有非常量要的意义。

（1）锌锰电池(俗称干电池)是一种一次电池，生活中应用广泛。若锌锰电池工作环境为酸性，则此时负极上的电极反应式为：___。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

①放电时正极反应为(离子方程式)：___。

②铅蓄电池放电时，当消耗了10.35gPb时，转移的电子的物质的量为___。

（3）如图1是金属(M)—空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铅板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，则该电池反应方程式为：___。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示，则Pt2上的电极反应式为：___。

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【题目】实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O

B.溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

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【题目】铜的两种氧化物在化工生产中都有着重要的用途。

I.CuO可用于制备Cu2O。

已知：①2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) △H1=+338kJ·mol-1；

②2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) △H2=+314kJ·mol-1。

（1）CuO分解生成2molCu2O的热化学方程式为___。

（2）温度为T时，向5L恒容密闭容器中加入80gCuO制备Cu2O，5min时恰好达到平衡，测得容器中Cu2O的物质的量为0.4mol。

①该反应的平衡常数K=___。

②5min时缩小容器容积，重新达到平衡时O2的浓度___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）研究表明，在CuO中加入适量碳粉有利于制得纳米级Cu2O，下列说法正确的是___(填选项字母)。

A.碳与氧气反应放热，加快反应速率 B.生成CO气体，使固体颗粒容易分散

C.CO可以将Cu2O还原为铜粉 D.CO作该反应的催化剂

Ⅱ.CuO可用于冶炼铜(已知：CO的燃烧热△H=—283kJ·mol-1)；一定条件下，将1molCuO和0.5molCO加入2L密闭容器中发生反应，t1时达到平衡，t2后改变容器中的条件，用CO表示的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示(三个阶段改变的条件为温度、压强、浓度中的一个)。

（4）t4时改变的条件为___。

（5）M、N、P三点对应状态下，CO的转化率a(M)、a(N)、a(P)的大小关系为___。

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【题目】一种微生物电池可进行多种污水净化和海水淡化的综合处理，该电池装置的示意图如图所示，其中污

水中的有机物用C6H10O5表示，海水用食盐水代替。下列说法正确的是

A. b膜为阴离子交换膜

B. 处理后的含NO3-污水的pH降低

C. 负极反应式为C6H10O5+7H2O+24e-==6CO2↑+24H+

D. 导线中流过lmol电子，理论上有1molCl-通过a膜

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【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A. 通电后阴极区附近溶液pH会增大

B. 阳极反应式为4OH－-4e－＝2H2O+O2↑

C. 纯净的KOH溶液从b出口导出

D. K+通过交换膜从阴极区移向阳极区

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B.2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（）

A.该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B.加入催化剂，该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大

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【题目】已知25℃时，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5mol/L、MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3mol/L.若在5mL浓度均为0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列观点不正确的是

A. 25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

B. 加入Na2CO3溶液的过程中，先生成CaCO3沉淀

C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)

D. 滤液M中: