A.正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-

B.正极反应Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

C.放电时右侧盐酸的浓度变大

D.当电路中转移0.01 mol e-时，析出沉淀1.08g

【题目】把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是(　　)

A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B.给溶液加热，溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

B．某温度下，2L密闭容器中加入4mol A和2mol B发生反应：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡时测得n（C）=1.6mol，反应的化学平衡常数表达式为K=

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2

A.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯

B.稀溶液中：H+ (aq) + OH— (aq) = H2O (l) ΔH=－57.3kJ·mol-1 ，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

C.进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

D.若改用55 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL0.5 mol/L的NaOH溶液进行实验，从理论上说所求中和热相等。

A. 反应过程中能量关系可用上图表示

B. ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

D. 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极反应是O＋4OH－4e＝2HO

C.总反应方程式为2H＋O＝2HO

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

A.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1

B.A→D，ΔH＝－ΔH4

C.ΔH1＋ΔH2 ＝－ΔH3－ΔH4

D.B→D ，ΔH＝ΔH2＋ΔH3

已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反应）

（1）反应①的类型是_________，由乙烯制备乙醇的过程中，硫酸起________作用；

（2）已知A的分子式为C3H5Cl，则A的结构简式为___________;

（3）C3H5Br2Cl与NaOH水溶液完全反应生成有机产物X，则1molX与足量的Na单质反应可生成标况下_________L氢气；

（4）写出丙烯通入溴的CCl4溶液中发生反应的化学方程式：______________________。

（5）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式：_______________________。

已知: （-R表示烃基）

（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是__________。

（2）反应②所需药品及反应条件是_________________。

（3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是_________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有________种。

【题目】M（）是一种高分子化合物，它的合成路线如图所示：

已知：①R-CH=CH2R-CH(OH)CH2Br

②

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为__________，D中的官能团名称是__________。

（2）A的名称是__________(系统命名法)。

（3）反应②的条件为__________；反应③的化学方程式为__________。

（4）H为B的同分异构体，满足下列条件的结构共有__________种(不含立体异构)；其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是__________ (写出结构简式)。

i.苯环上有两个取代基；ⅱ.与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）参照上述合成路线，以为原料(其他原料任选)制备，请设计合成路线__________。