【题目】反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g) △H=-QkJ·mol-1的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）

A.Q＝E1－E2

B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变

C.Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大

【题目】某化合物的分子式为，A属于第ⅥA族元素，B属于第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为和，已知分子的键角为。下列推断不正确的是

A.分子的空间构型为V形

B.键为极性共价键，分子为非极性分子

C.分子中A原子采取杂化

D.分子中无H原子，分子间不能形成氢键

A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同

B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同

C.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

（1）图1过程在叶绿体的________中进行，RuBP的组成元素是________，和RuBP结合产生3-磷酸甘油酸的过程________（需要（不需要）消耗ATP。

（2）图1中的物质①可以为3-磷酸甘油酸的还原提供________，每生成1分子物质④需要经过________轮卡尔文循环，此时有________分子物质③用于RuBP的再生。

（3）图2中的自变量为________，限制A点光合速率的主要因素是________；若由A点条件变为B点条件，则短时间内3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/减小/基本不变）；若由B点条件变为C点条件，则短时间内3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/减小基本不变）。

（1）写出醋酸的电离方程式：___。

（2）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为___。

（3）25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=__mol/L。

（4）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___

a.加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010mol·L－1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量镁粉 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（5）室温时醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，则CH3COO－的水解常数Kh=___。

已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。

【题目】下列选项中的各组元素从左到右同时满足下列三个条件的是 （　　）

a.原子半径依次减小；b.第一电离能逐渐升高；c.电负性逐渐增大。

A.Na、Mg、AlB.C、O、N C. Li、Na、KD.I、Cl、F

已知：①常温下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol·L1) 时，溶液的pH为5；NaOH过量时Cr(OH)3溶解生成CrO2-，②Cr2O72-还原产物为Cr3+。

请回答下列问题：

（1）写出Cr(OH)3溶于NaOH的离子方程式___。

（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=___。

（3）常温下，向50mL0.005mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入0.24mol·L1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液pH为___。

（4）为了测定工业废水中Na2Cr2O7的浓度，进行如下步骤：

Ⅰ．取100mL滤液；

Ⅱ．用cmol·L1的标准KMnO4酸性溶液滴定bmL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL滤液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液。

①步骤Ⅱ中的滴定过程应选用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②写出步骤Ⅱ中离子反应方程___。

A.X、Y、Z、R、W五种元素的最高正化合价均等于其族序数

B.同周期元素中，W的电负性最大，Z的第一电离能最大

C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为

D.X、Y、R、W四种元素形成的简单氢化物中最稳定的是Y的简单氢化物

（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H= a kJ mol-1。

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

②在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量

③ 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）