相关习题
 0  201943  201951  201957  201961  201967  201969  201973  201979  201981  201987  201993  201997  201999  202003  202009  202011  202017  202021  202023  202027  202029  202033  202035  202037  202038  202039  202041  202042  202043  202045  202047  202051  202053  202057  202059  202063  202069  202071  202077  202081  202083  202087  202093  202099  202101  202107  202111  202113  202119  202123  202129  202137  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是( )

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应:NH3+CO2+H2O,下列有关三聚氰胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键,又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】25℃时,一定量的Na2C03与盐酸混合所得溶液中,部分含碳微粒的物质的量分数()pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线X表示的微粒为CO32-

B. pH=6.3时,(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

C. pH=7时,c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)>c(OH-)=c(H+)

D. pH=10.3 时,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】常温下,向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,NH4+NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发),下列说法不正确的是

AM点溶液中水的电离程度比原溶液小

BM点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C随者NaOH的加入,c(H+)/c(NH4+)不断增大

Dn(NaOH)=0.1mol时,c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是

A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料

C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想

D. 让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3)

(1)0.005 mol·L1H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的电离常数Ka1.8×1050.1 mol·L1CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α1%,电离度=×100%)________

(4)pH8NaOHpH10NaOH溶液等体积混合________

(5)常温下,将pH5的盐酸与pH9NaOH溶液以体积比119混合________

(6)pH3HClpH3H2SO4等体积混合________

(7)0.001 mol·L1NaOH溶液________

(8)pH2的盐酸与等体积的水混合________

(9)pH2的盐酸加水稀释到1 000________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是(   )

1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA

6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

3.4gNH3中含N﹣H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为31

1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA

⑧高温下,16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子.

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】(1)已知Ksp(AgCl)1.8×1010,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液,溶液中的c(Ag)________

(2)已知Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液,溶液的pH________

(3)0.01 mol·L1MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH________?当Mg2完全沉淀时,溶液的pH________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】已知Ksp(AgCl)1.8×1010Ksp(Ag2CrO4)1.9×1012,现在向0.001 mol·L1K2CrO40.01 mol·L1KCl混合液中滴加0.01 mol·L1AgNO3溶液,通过计算回答:

(1)ClCrO42-谁先沉淀________

(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl浓度是________(设混合溶液在反应中体积不变)

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】随着国家大力发展清洁能源产业的要求,以太阳能为代表的新能源产业规模得以迅速地壮大。试完成下列问题。

(1)现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,如图所示:

这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:PbPbO24H2SO42- 2PbSO42H2O。则电池放电时,溶液的pH________(增大减小”),写出负极反应式为____________。充电时,铅蓄电池的负极应与充电器电源的________极相连。

(2)为体现节能减排的理念,中国研制出了新型燃料电池汽车,该车装有绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。如图是某种质子交换膜燃料电池原理示意图。该电池的正极是________(“a”“b”,下同)极,工作过程中,质子(H)透过质子交换膜移动到________极。写出该电池的负极反应式为:__________

查看答案和解析>>

同步练习册答案