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【题目】4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:
m | n | ||
x | y |
(1)元素x在周期表中的位置是第____。其单质可采用电解熔融的___方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程:___。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是____,碱性最强的是____。(填化学式)
(3)气体分子(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____。
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【题目】使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气,需要分两步进行,其反应过程中的能量变化如图所示:
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为( )
A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g) ΔH=-103.3kJ/mol
B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) ΔH=-70.1kJ/mol
C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) ΔH=70.1kJ/mol
D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) ΔH=-136.5kJ/mol
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【题目】“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养,室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡,其中有关说法正确的是(已知室温时,Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9)( )
A.若将溶液不断加水稀释,则水的电离程度增大
B.溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)
C.若用pH计测得溶液的pH=a,则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
D.向溶液中加入等体积CaCl2溶液,当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀
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【题目】室温下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是( )
A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱
B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D.25℃pH=a时的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1
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【题目】25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:lgX=lg或lg,下列叙述正确的是( )
A.曲线m表示pH与lg的变化关系
B.当溶液呈中性时,c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D.25℃时,CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常数为1.0×10-7.6
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.在pH=8的NaB溶液中:c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
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【题目】将V1mL 1.0 mol·L-1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为20 ℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列叙述正确的是( )
A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]
B.①②等体积混合后,醋酸根离子浓度小于③的二分之一
C.①③等体积混合以后,溶液呈酸性,则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)
D.①②等体积混合以后,水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小
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【题目】关于如图所示各装置的叙述中,正确的是
A. 装置①是原电池,总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 装置①中,铁作负极,电极反应式为:Fe3++e-=Fe2+
C. 装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D. 若用装置③精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液
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【题目】下列实验过程中,产生现象与对应的图形相符合的是( )
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
B.H2S气体通入氯水中
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
D.CO2气体通入澄清石灰水中
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