(1)在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先______________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

(2)装置B中盛放的试剂是______________________。

(3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：_______。

(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的化学式：______。

(5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式：_____。

（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接________,B接________。

（2）铁棒接直流电源的________极;碳棒上发生的电极反应为________。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是________。

（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为________。

（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是________（填溶质的化学式）

【题目】A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为（m+n），M层上电子数为 。请回答下列问题：

（1）B元素是________（填元素名称）D元素在周期表中的位置是_______

（2）C与E形成的化合物E3C属于________（填“原子”“离子”或“分子”）晶体。

（3）由A，D，E元素组成的化合物中存在的化学键类型是________

（4）写出一个E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的离子方程式：________

（5）已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丁与H2O有相同的电子总数，则丙的电子式为________

（6）与D同主族且上下相邻的元素M、N，原子电子层数M＞N＞D，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是________（填化学式）

A.Fe2+，I-，Cl-三种离子一定存在B.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

C.Fe3+与Fe2+至少有一种D.该溶液中c（Cl-）≥0.1molL-1

(1)配平下列有关离子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。

(2)上述反应中被还原的元素是____________，每生成2 molN2转移_________mol电子。

(3)有上述废水100 m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_________g。

Ⅱ.NO与Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 ℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气Cl2的装置如图所示：

(4)实验室制Cl2时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_________________________。

(5)将上述收集到的Cl2充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为__________________________。

②如果不用装置E会引起什么后果：__________________。

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_____________，为了充分吸收尾气，可将尾气与________________同时通入氢氧化钠溶液中。

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

B.△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

D.△H7＜0，且该过程形成离子键

A. 若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B. 若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1

D. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气

A. 1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B. 反应2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C. 由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A. 图中能量转化方式只有2种

B. H+向a极区移动

C. b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

D. a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023