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【题目】与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2,据此判断,以下叙述错误的是(  )

A.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2)是一个常数

B.液氨中含有NH3NH4+NH2等粒子

C.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2)

D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2)

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【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I- 的溶液中,H2O2分解的机理为①H2O2+I-→H2O+IO-(慢)、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-(快)。下列有关该反应的说法不正确的是(  )

A.过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①

B.的分解速率与的浓度有关

C.该反应的催化剂是,而不是

D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能,也改变了该反应的反应热

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【题目】某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是

A. ac两点溶液的导电能力相同

B. b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C. abc三点溶液中水的电离程度a>b>c

D. 用等浓度NaOH溶液和等体积bc处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

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【题目】某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

A.用蒸馏水洗净滴定管

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞

D.另取锥形瓶,再重复操作2-3

E.检查滴定管是否漏水

F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空:

1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写) →F→ →D___

2)操作F中应该选择图中滴定管___(填标号)

3)滴定终点的现象是___

4)滴定结果如表所示:

滴定次数

待测液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

0.60

20.60

3

25.00

0.20

20.19

计算该盐酸的物质的量浓度为___(保留4位有效数字)

5)下列操作会导致测定结果偏高的是___

A.用酸式滴定管向锥形瓶中放盐酸时,先仰视后平视读数

B.锥形瓶用盐酸润洗

C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时,仰视读数

6)已知若c(NH4Cl)0.1mol·L1,则pH5.1,常温下若用0.1mol·L1盐酸滴定10mL0.05mol·L1氨水,甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是___5mL(填“<”“=”)。

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【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一,治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题:

1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CONO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为________(放热吸热”)反应。

②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____;反应速率v=v- v=kc2(NO)c2(CO)-kc2(CO2)c(N2)kk分别为正、逆反应速率常数,计算a=________

2SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术,一般采用氨气或尿素作还原剂,其基本流程如图:

SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)H<0,则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为______________

②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率,如图所示:

SNCRSCR技术相比,SCR技术的反应温度不能太高其原因是__________;当体系温度约为925℃时,SNCR脱硝效率最高,其可能的原因是______________

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【题目】一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,

下列说法正确的是

A.abc三点溶液的pHcab

B.abc三点醋酸的电离程度:abc

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大

D.abc三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:cab

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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下:

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+Al3+Ca2+Mg2+

1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_____________________

2H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:___________

3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

8

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。滤液中阳离子主要有___________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_____________________

4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+nNaR→MRnnNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_______

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【题目】水质检验中,测定水的硬度时,用到氨-氯化氨缓冲溶液,控制溶液在左右.则关于该缓冲溶液的说法不正确的是

A.将缓冲溶液加水稀释时,pH一定会减小

B.将缓冲溶液升温,pH一定没有变化

C.在缓冲溶液中,水的电离受到抑制

D.在缓冲溶液中,一定有

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【题目】常温下,取pH2 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA的电离方程式为HAHA

B.稀释前,c(HB) c(HA)0.01 mol·L1

C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H)= c(OH)+c(HB)

D.NaANaB的混合溶液中:2c(Na)c(A)c(B)c(HB)

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【题目】为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。其中,控制空气中氮氧化物和硫氧化物的含量尤为重要。

(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol

CH4催化还原NO的热化学方程式为_______

(2)将0.20mol NO0.10mol CO充入一个温度恒定、容积恒为2L的密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可实现氮氧化物的转化,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。

①N209min内的平均反应速率v(N2)________mol/(L·min)(保留两位有效数字)

12min时改变的反应条件可能为________(填字母代号)

a.充入水蒸气稀释反应物 b.加入NO c.加催化剂 d.增大压强

(3)室温下,烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液,试计算所得溶液中_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2Ka2=6.0×10-8)

(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收,吸收过程中,pHn(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表

n(SO32-):n(HSO3-)

991

11

199

pH

8.2

7.2

6.2

当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): ___________

ac(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

bc(Na)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H)=c(OH-)

cc(Na)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

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同步练习册答案