资料：Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，下列说法正确的是（　　）

A.Na2S2O5是Na2SO3和SO2的混合物

B.pH=4.1时，I中主要反应的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

C.加入Na2CO3固体的目的是调节pH，促进Ⅲ中SO2的再吸收

D.“结晶脱水”过程中反应的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O

【题目】化工生产中用（次磷酸钠）进行化学镀铜，反应的化学方程式为 CuSO4+2NaH2PO2+2NaOH=Cu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑．下列说法正确的是（　　）

A.化学反应中，还原产物为Cu和H2

B.CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）

C.溶液中H2PO2-的电离方程式为H2PO2-H++HPO22-

D.NaH2PO3与过量NaOH反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸

【题目】全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为VO2+（黄色）+V2+（紫色）+2H+VO2+（蓝色）+V3+（绿色）+H2O．采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是（　　）

A.充电过程中，X端接外接电源的负极

B.放电过程中，正极电极反应式为VO2++H2O+e-=VO2++2OH-

C.放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

D.充电时若转移电子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的变化量为0.5mol

（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（实验内容及记录）

(1)请完成此实验设计，其中：V1=_________，V2=___________。

(2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是_________________________________。

(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

该小组同学提出的假设是___________________________________________。

A.m=20

B.c点对应的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

C.b、d两点溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7

【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是( )

A.根据实验①、②可以推测该反应正反应△H>0

B.实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中，达到平衡时，b>0.060

A.②和④中分别盛装碱石灰和浓硫酸

B.反应结束后，应先停止加热，通气一段时间再关闭活塞K

C.点燃酒精灯前，先用试管在⑤处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

D.装置①也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

A.M中含离子键、共价键、配位键B.NH3的电子式为

C.H中σ键与π百键个数比为1：1D.NH3和Cl2都属于极性分子

A.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

B.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+ + 2e= H2↑

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D.K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)

B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)

C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)