A.明矾可作净水剂，其净水原理是利用其水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器其携带的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.中国高铁走向世界其车厢采用的是铝合金，主要是因为铝常温下不与氧气反应

D.CO、、NO、在空气中都能较长时间存在，易造成大气污染

（1）铁在元素周期表中的位置是____，基态铁原子的核外电子排布式为_________。

（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于________晶体（填晶体类型）。CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。则该晶体的类型属于_________晶体（填晶体类型）。

（3）铜晶体中铜原子的堆积方式如下图所示。其中铜原子的配位数为_______。

（4）CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图中各原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（0,1,1）；C为（1,1,0）；则D原子的坐标参数为_______。

③图示晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_____g·cm－3。（列出计算式即可）相对原子质量：Cu 64 Cl 35.5

A.AB.BC.CD.D

回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___________（填化学式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________。

（3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__。

A c（H+） B c（H+）c（CH3COO-） C c（H+）c（OH-） D

（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_________V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）下列四种离子结合H+能力最强的是________。

A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-

（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_________。

A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va

（7）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_____________性；

（8）等浓度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：_________。

（9）计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh_________。

（10）物质的量浓度相同的四种溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3

四种溶液的pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）。

A.某无色溶液中可能大量存在、、、

B.在水电离出浓度为的澄淸透明溶液中可能大量存在、、、

C.小苏打溶液中，可能大量存在、、、

D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在、、、

【题目】高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为、、FeO、为原料制备高纯氧化铁软磁的生产流程示意图，下列说法不正确的是

A.酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量，其目的是提铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解

B.加入时，发生反应的离子方程式为

C.加入为了生成，检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净

D.煅烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁

【题目】化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法不正确的是

A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B.明矾溶于水会生成氢氧化铝胶体，故可用明矾作净水剂

C.铁制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀

D.处理含的废水，常用FeS作沉淀剂，是因为CuS的溶解度比FeS小

Ⅰ．CO+2H2CH3OH

Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O

Ⅲ．CO2+H2CO+H2O

请回答下列问题：

（1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：

①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式____________。

②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

（2）甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

①c处产生的气体是_______________；

②负极的电极反应式是_______________。

（3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

①乙中B极的电极反应式_______。

②乙中A极析出的气体在标况下的体积________。

③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

（4）蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe（OH）2＋Ni（OH）2。

①此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的________极连接。

②放电时正极的电极反应式为_____________________。

（5）按如图所示装置进行下列不同的操作

①将K1 、K2、 K3分别只关闭一个，则铁的腐蚀的速度最快的是只闭合_____（填“K1”或 “K2”或“K3”，下同），为减缓铁的腐蚀， 只闭合_____，该防护法称为______________。

②只闭合K3，当铁棒质量减少5.6g时，石墨电极消耗的气体体积为__________L（标准状况）。

【题目】、、、四种离子两两组成四种可溶性盐，室温下，AC和BD的盐溶液的，BC盐溶液，则下列说法正确的是

A.AD盐溶液

B.酸的电离程度一定是

C.碱的电离程度一定是

D.在AC盐溶液中

A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③