【题目】根据下列操作及现象，所得结论不正确的是　　

A. A B. B C. C D. D

【题目】设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )

A.含有6mol共价键

B.溶液加热后，溶液的pH减小

C.常温常压下，中含有的分子数为个

D.稀释溶液，电离程度增大，溶液的导电能力增强

A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b

A.升高温度，溶液 pH 降低

B.c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)

D.加入少量 NaOH 固体，c(SO)与c(Na＋)均增大

【题目】下列各项中的两个量，其比值一定为的是

A.液面在“0”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的

C.在溶液中，与

D.相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，前者与后者的

A.AB.BC.CD.D

A．a点，pH = 2

B．b点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C．c点，pH可能大于7

D．ac段，溶液pH增大是CH3COOHH+ + CH3COO-逆向移动的结果

【题目】常温下，已知水的电离方程式是H2OH＋+OH－，下列叙述正确的是（ ）

A.水的电离程度只受温度的影响

B.向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw不变

C.粒子对水的电离平衡不会产生影响

D.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡向逆反应方向移动，pH降低

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：

①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____，

②该温度下的反应的平衡常数为____。

（1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_____。

A 质谱法 B 原子发射光谱法 C 核磁共振谱法 D X射线行射法

（2）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有___种。GaCl3分子中心原子的杂化方式为___。

（3）基态As原子的核外电子排布式为_____，As原子的逐级电离能数据如下：

为什么第五电离能与第六电离能相差较大_____________。

（4）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。

（5）黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构（如下图所示），P原子的杂化形式为_____，层与层之间的相互作用为_____。

（6）GaAs的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，其晶胞结构如下图所示，该晶体的类型为_____，每个As原子周围最近的As原子数目为_____，一个GaAs晶胞中配位键的数目为_____。

（7）已知GaAs的密度为dg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____ nm（列式表示）。