【题目】向密闭容器中充入CO和各mol，一定温度下发生反应：，下列叙述正确的是

A.如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态

B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高产率的有效措施

C.当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和各1mol，达到新的平衡后的产率会增大

D.如果在某温度下平衡常数为，则平衡时CO转化率为

【题目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO2)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)（ ）

A.增大B.不变C.变小D.因条件不足无法判断

A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2<T1

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D. 图4表示同一温度下，相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

（1）CO2中含有的化学键类型是_________键。

（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是_________。

（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是_________。

（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。

①Y的化学式是_________，判断的理由是_________。

②下列说法正确的是_________（选填字母）。

③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) =_________mol/(L·min)。

是一种多功能材料，工业上常以和尿素、氧化剂等为原料制备．尿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ，lmol尿素分子中含有的键数为 ______ ．

某学习小组拟以废旧于电池为原料制取锰，简易流程如下：

用浓盐酸溶解二氧化锰需保持通风，原因是 ______ 用化学方程式表示．

写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 ______ ．

基态铜原子的电子排布式为 ______ ，与Cu同周期且原子序数最小的第Ⅷ族元素，其基态原子核外有 ______ 个未成对电子．

图1是的晶胞结构，晶胞的边长为则的密度为 ______ 用表示阿伏加德罗常数的值．

绿矾是补血剂的原料，保存不当易变质．请设计实验检验绿矾是否完全变质 ______ ．

以羰基化合物为载体，提纯某纳米级活性铁粉含有一些不反应的杂质，反应装置如图已知：，常压下，的熔点约为，沸点为，则的晶体类型为 ______ 请用平衡移动原理解释的原因 ______ ．

Ⅰ．软锰矿(MnO2)、菱锰矿(MnCO3)吸收烧结烟气中的SO2制取硫酸锰。pH值对SO2吸收率的影响如图所示。在吸收过程中，氧气溶解在矿浆中将 H2SO3氧化成硫酸。

（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱锰矿作为调控剂与硫酸反应， 确保pH的稳定，该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．沥青混凝土可作为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

（2）CO转化反应的平衡常数K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率___α型，e点转化率出现突变的原因可能是______。

Ⅲ．N2H4是一种具有强还原性的物质。燃烧过程中释放的能量如下：(已知a>b)

① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

（3）已知反应活化能越低，反应速率越大。假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。

（4）试写出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的热化学方程式为_____________。

Ⅳ．某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如下图所示。

（5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为_____。实验过程中不采用NO2的模拟NOx原因是_________。

A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质

B. 以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

C. 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为

D. 反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p

B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据

C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

【题目】在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)ΔH < 0，将容器置于100 ℃的水浴中，则下列性质不改变的是

A.颜色B.压强C.质量D.平均相对分子质量