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【题目】0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是

A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量CH3COONa固体,平衡向逆反应方向移动,c(CH3COO-)增大

C. 加入少量0.1 molL-1HCl溶液,平衡向逆反应方向移动,溶液中c(H+)减小

D. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,酸性增强

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【题目】在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入,在一定条件下发生反应:的平衡转化率与温度的关系如图所示.下列说法正确的是

A.该反应在高温下自发进行

B.X的氢碳比,且Q点在氢碳比为

C.若起始时,浓度分别为,则可得到P点,对应温度的平衡常数的值为512

D.向处于P点状态的容器中,按2414的比例再充入,再次平衡后减小

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【题目】下列说法正确的是

A.pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

B.0l0mol·L-1的氨水加水稀释后,溶液中c(NH4)c(OH)变大

C.常温下,向水中加入少量Na2CO3固体后,c(H)会减小,但Kw不变

D.LpH=11NaOH溶液与LpH=3HA溶液混合后显中性,则

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【题目】下列有关叙述不正确的是

A.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小

B.若根据反应设计成燃料电池,既可发电同时还可用于制备盐酸

C.可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数

D.电镀铜时,纯铜做阳极,电镀液为溶液

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【题目】下列电离方程式书写正确的是(  )

A.H2S 的电离方程式:H2SH2OH3OHS

B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3===NaHCO32-

C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===NaHSO42-

D.NaHSO4在熔融状态的电离方程式:NaHSO4===NaHSO42-

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【题目】下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是(  )

A. NaHCO3溶液:HCO3+H2O CO32—+H3O

B. NaHS溶液:HS+H2OH2S+OH

C. Na2CO3溶液:CO32—+2H2OH2CO3+2OH

D. KF溶液:F+H2O = HF+OH

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【题目】向密闭容器中充入COmol,一定温度下发生反应:,下列叙述正确的是

A.如果容器内压强不再改变,则证明该反应已达到平衡状态

B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高产率的有效措施

C.当反应达到平衡后,保持容器内体积不变,再向其中充入CO1mol,达到新的平衡后的产率会增大

D.如果在某温度下平衡常数为,则平衡时CO转化率为

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【题目】室温下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(  )

A. 在A、B间任一点,溶液中一定都c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

B. 在B点:a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H)

C. 在C点:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D. 在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lg V的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线,图中温度T2<T1

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率等于b点

D. 图4表示同一温度下,相同物质的量BaO2在不同容积的容器中进行反应:2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系

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【题目】某复合肥的主要成分有KClNH4H2PO4CO(NH2)2等。测定该复合肥中氮的质量分数的实验步骤如下:

步骤1:准确称取0.5000 g样品于锥形瓶中,加入足量浓硫酸并加热,不再有CO2溢出时,冷却至室温。

步骤2:向锥形瓶中加入100mL蒸馏水,再加入适量的CaCl2溶液,并用NaOH溶液调节溶液近中性,过滤,洗涤,得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和滤液A

步骤3:向滤液A中加入过量的甲醛溶液,加指示剂,用0. 5000 mol/LNaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00 mL [已知:4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步骤1中,CO(NH2)2与硫酸反应的化学方程式为____________________

(2)欲使滤液Ac(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,应保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]

(3)复合肥样品中N的质量分数为___________

(4)计算复合肥样品中NH4H2PO4CO(NH2)2的物质的量之比_____________(写出计算过程)

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同步练习册答案