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【题目】用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生,下列示意图或图示正确的是( )
A.砷原子的结构示意图B.BF4—的结构式
C.HF分子间的氢键D.丙氨酸的手性异构
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【题目】某研究小组探究石蜡油裂解产物,设计如图实验。下列说法正确的是( )
A.本实验能证明其产物含有碳碳不饱和键
B.两支试管中发生的反应类型相同
C.可观察到B和C试管中液体褪色和分层
D.实验完毕后先熄灭酒精灯后拆导管
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【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是( )
A.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化
B.向污水中投放明矾,利用生成的胶体净水:胶体
C.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
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【题目】已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水,工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni,含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:
已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10;
③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,视为完全沉淀。
请回答下列问题:
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施:_______________________________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂,写出“氧化”时反应的离子方程式:_____________。
(3)“调pH”时pH的调控范围为__________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式:________________________________,证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________,当Ca2+沉淀完全时,溶液中c(F-)>____________mol·L-1(写出计算式即可)。
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【题目】甲醇是一种重要的工业原料,利用甲醇可以制氢气.
Ⅰ.甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气.
已知CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H>0,一定条件下,向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.8molH2O(g),实验测得,反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1.
(1)从反应开始至平衡,H2的平均反应速率为___________.
(2)该条件下,CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的△H=__________,该反应的平衡常数为__________.
(3)在D点时,将容器的体积压缩为原来的一半,同时再充入7.2mol的H2O(g),CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)平衡_________________移动(填“往左”、“往右”或“不”).
Ⅱ.将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O﹣CO2混合气体可以间接制备H2.其基本原理如图2所示.
(4)甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质,写出电池负极的电极反应式_________.
(5)电解池中发生的总反应方程式为_________________.
(6)当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时,理论上电解池中产生的H2为_______________L(标准状况).
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【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关,下列说法不正确的是
A.氢能是清洁能源,工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
B.向污水中投放明矾,利用生成的胶体净水:胶体
C.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化
D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
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【题目】I.二甲醚是一种重要的清洁燃料.合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一.
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)
已知:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=﹣90.1kJ/mol
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=﹣41.1kJ/mol
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=﹣24.5kJ/mol
则反应2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=____________.
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率.利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极),电解一段时间后,阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)
①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________________________.
②请写出电解食盐水的化学方程式____________________.
③电解后溶液的pH=_________.
II.室温下,0.1 mol·L-l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸)溶液,所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题:
(3)点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:___________________。点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O422-)=________mol/L。
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:
(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____
A.加水稀释 B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量冰醋酸气体 D.通入少量HCl
(2)t℃时,水的离子积常数KW=1×10-12。该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则a+b=___________。
(3)常温下,有等pH的三种溶液:a.NaHCO3 b.NaClO c.CH3COONa,三种溶液浓度由大到小的顺序为:_______________(填序号)
(4)已知25℃时,Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:
a.100mL 蒸馏水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中
c.100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d.100mL 0.1mol/L盐酸溶液中
充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________(填序号);b中氯离子浓度为_____________mol/L
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【题目】NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为:NH4HSO4=NH4++H++SO42﹣.现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示.下列说法中不正确的是
A.a点的溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(Na+)>c(OH﹣)
B.b点的溶液中:c(Na+)=c(SO42﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
C.c点的溶液中:c(Na+)>c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
D.d、e点对应溶液中,水电离程度大小关系是d>e
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【题目】下列说法错误的是
石油分馏产品乙烯.
A. 石油主要是由烃组成的混合物
B. 主要发生物理变化
C. 包括裂化、裂解等过程
D. 是加成反应,产物名称是二溴乙烷
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