A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

回答以下问题：

（1）间接水合法中的转化③：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（CH3CH2OSO3H）的有机反应类型是____，转化④的化学方程式是_____。

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为_________，转化⑤的化学方程式为____________。

（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。该反应的化学方程式为_____。

（4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α﹣羟基乙磺酸钠），所得乙醛可用如图方式提纯：

①乙醛晶体类型为__________。

②分离操作A的名称是____；

③某同学设计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_____口进。（填“D”或“E”），下列有关操作与装置的分析，正确的是_____（填字母，多选反扣）。

A．烧杯中应装冰水

B．冷凝管应通温水

C．如图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如所示。下列说法正确的是

A.，单斜，正交

B.正交硫比单斜硫稳定

C.单斜硫燃烧的热化学方程式为：，单斜

D.式表示断裂1 中的共价键所吸收的能量比形成1 中的共价键所放出的能量少

【题目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

C. 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ

D. 形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量

【题目】下列说法或表述正确的是

①常温时的KOH溶液与的醋酸等体积混合，所得溶液

②二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应

③，任何条件下都不能自发进行

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷

⑤钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：

⑥的燃烧热为，则表示的燃烧热的热化学方程式为。

A.①④B.①②C.④⑥D.③⑤

A.甲烷和丙烯B.甲烷和丁烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丁烯

【题目】化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

A.“地沟油”禁止食用，但经加工处理后可用来制造肥皂和生物柴油

B.白铁镀锌铁板比马口铁镀锡铁板更耐腐蚀

C.牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

D.的燃烧热是，则反应的H=+2×283.0kJ/mol

【题目】下列方程式书写正确的是

A.的水解离子方程式：

B.以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：

C.向溶液中通入一定量的离子方程式可能为：

D.乙烯的燃烧热是，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：

【题目】下列各图叙述正确的是

A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为

B.乙表示恒温恒容条件下反应中，各物质的浓度与其速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

D.丁表示室温下，将盐酸滴入氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1