已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2＋

（1）滤液所属分散系为________。

（2）现象ii中无色气泡产生的原因是_________（写出化学方程式）。

（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。

（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为____。

（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。

① 白色不溶物为_____（填化学式），棕色气体产生的原因是_____（写离子方程式）。

② 试剂a为________，加入试剂a的目的是________。

③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________。

（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。

（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)的证据及理由有________。

A. a点导电能力比b点强

B. a、c两点的c(H+)相等

C. 与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va＞Vc

D. b点的Kw值大于c点

（1）该物质的结构简式为___________________________。

（2）该物质中所含官能团的名称为________________。

（3）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________(填序号，下同)，与该物质互为同系物的是________。

①CH3CHCHCOOH　 ②CH2CHCOOCH3

③CH3CH2CHCHCOOH　 ④CH3CH(CH3)COOH

Ⅱ.某化合物的分子式为C5H12O，经分析数据知，分子中有两个—CH3，两个—CH2—、一个和一个—OH。则:

（1）它的可能结构有________种。

（2）请写出一种它可能的结构简式:__________________。

A. XOH是弱碱

B. pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH>X2CO3

C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远大于Ka2，则Ka2约为1.0×1010.2

D. 当lg V=2时，若X2CO3溶液的温度升高，溶液碱性增强，则减小

（初步探究）室温下进行下表所列实验。

（1）证明实验Ⅰ中有I2生成，加入的试剂为 __________。

（2）写出实验Ⅰ反应的离子方程式：_________________。

（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是_____________________。

（深入探究）20 min后继续观察实验现象：实验Ⅰ溶液棕黄色变深；实验Ⅱ溶液红色变浅。

（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验Ⅰ中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：________，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能是_____________(写出两条)。

（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与KI的反应体系中还存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验Ⅱ中20 min后溶液红色变浅的原因：____________。

（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为__________________。

A. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

B. V＝40

C. b点时溶液的pOH>pH

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

A.放电时镍电极作负极

B.放电时K+移向正极

C.放电时碳电极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

D.该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

【题目】常温下，将通入的KOH溶液中。溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A

A.a点溶液中：水电离出的

B.b点溶液中：

C.c点溶液中：

D.d点溶液中：