Ⅰ.ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____。

（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤___（选填①、②、③、⑤）。

（3）滤渣2的主要成分为___。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式___。

Ⅱ.BaS溶液的制备：

（5）写出煅烧还原的化学反应方程式____。

Ⅲ.制取锌钡白：

（6）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是___。

【题目】反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）

①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He

A. B. C. D.

【题目】某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A.三种化合物的稳定性顺序：B<A<C

B.两步反应均为放热反应

C.该反应ΔH>0，加入催化剂不改变反应的焓变

D.整个反应的ΔH=E1-E2

A. 该滴定可用甲基橙做指示剂

B. Na2S2O3是该反应的还原剂

C. 该滴定可选用右图所示装置

D. 该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

请回答有关问题：

(1)烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：______________________________________，反应类型为____________；

(2)C中的现象是____________；反应一段时间后，可观察到D中的现象是：______；

(3)制得的乙烯中混有 _______________等杂质气体，B中所装的溶液是：______溶液。

（1）装置中X仪器的名称是____；碎瓷片的作用是____；

（2）写出生成乙烯的反应方程式____；

（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）

①NaOH溶液，②品红溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液

A．___ B．___ C．___ D．___

（4）能说明SO2气体存在的现象是_______________；

（5）确证含有乙烯的现象是____________。

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.

【题目】焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取。采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取。装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为。

（1）A仪器的名称为： ______ ，实验前要进行 ______ ；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ______

（2）浓硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替，原因是 ______

（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 ______

（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图的最合理装置夹持仪器已略去为 ______ 填序号

a. b. c. d.

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。

（5）葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离计算的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色已知：滴定时反应的化学方程式为

①按上述方案实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离计算为 ______

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不变”。

A. A点溶液的pH=13

B. B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>C

C. pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

D. C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

A.溴乙烷与少量乙醇的混合物加水除去乙醇的方法，原理类似于溴水中加四氯化碳萃取溴

B.中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果

C.由稀构成的原电池，溶液中加入适量能提高电池放电效率

D.蛋白质与氨基酸遇到双缩脲试剂均会出现紫玫瑰色现象