【题目】某无色溶液中可能含有、、、、、中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：

①用pH试纸检验，溶液；

②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入振荡、静置，层呈橙红色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入和混合液，有白色沉淀产生。

④另取原溶液少量加入和盐酸的混合液，产生白色沉淀。

回答下列问题：

(1)溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_________。

(2)写出步骤②中的离子方程式_________。

(1)在蛋白质中涉及的碳、氮、氧元素第一电离能由小到大的顺序是________________；基态铁原子的价电子排布式为____________。

(2)KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。1 mol CN－中含有的π键的数目为____________________。

(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子（其分子式为Fe2Cl6）存在的结构式为________________，其中Fe的配位数为____________。

(4)金属化合物Cu2Zn合金能导电，熔点较高，强度、硬度较大。Cu2Zn合金的晶体类型是_______。

(5)某含铜化合物的离子结构如图所示。

①该离子中存在的作用力有_______________；

a.离子键　　b.共价键　　 c.配位键　　d.氢键 e.范德华力

②该离子中N原子的杂化类型有________。

(6)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=______________g·cm-3(列出计算式即可)。

(1)M原子的价电子排布图是__________，Q的常见氢化物的立体构型是_________________。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的结构式:_______________。

(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_________。

(4)写出单质R的一种工业用途:_______________。

(5)图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式:_______。

(6)由X、Y、Z、M四种元素可形成一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式:_____。

(7)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式:______________。

【题目】某兴趣小组研究气体还原、，他们使用的药品和装置如图所示：

(1)气体与反应的主要产物是___________。填离子符号

(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所需的是________。

A. 溶液与 B. 固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧 D. 铜与热浓

【题目】(1)500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如下表:

①在第5s时，SO2的转化率为__________________。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_________________。

a. v(SO2)=v(O2) b.混合气体中SO2的体积分数保持不变

c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

(2)硅是信息技术的关键材料。

用H2还原气态SiCl4制得28g硅的反应热为__________________。

(3)目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574 kJ·mol-1

②CH(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=－44.0 kJ·mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______。

A.SO2易溶于水只是因为相似相溶原理

B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C.H3PO4分子中P原子采取sp3杂化

D.由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数

【题目】氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

(1)实验开始时，先点燃______处的酒精灯填A或。A中发生反应的化学方程式为______。

(2)装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______。

(3)装置中的试剂为浓硫酸，其作用是______。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为______。

A.②⑥③⑦⑤⑥B.②③⑦⑤⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④⑦③⑤⑥

【题目】常温下，用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是

A.时，溶液中微粒浓度的关系是：

B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：

C.时，溶液中微粒浓度的关系是：

D.时，不可能存在：

下列判断正确的是(　　)

A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高