A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

（1）煅粉主要含MgO和________，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则滤液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。

（2）滤液Ⅰ中的阴离子有________(忽略杂质成分的影响)；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成________，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。

（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式________。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。

A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D. Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

A. 制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B. 炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物

C. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

D. 炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

已知：1．步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 2．滤渣2的主要成分是SiO2和S，下列说法不正确的是

A. 步骤①，最好在通风橱中进行

B. 步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步骤③，涉及的离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取溶质

A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

（1）该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是___（写编号）

（2）该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：( )→( )→d→( )→( )→( )→f___

a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂

b.用蒸馏水洗干净滴定管

c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管

d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下

e.检查滴定管是否漏水。

f.另取锥形瓶，再重复操作一次

g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

（3）实验中用左手控制___（填仪器及部位），眼睛注视__，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__。

（4）已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠.逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度___。

（5）下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是___（写编号）。

a.其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度

b.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗

c.盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗

d.盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗

e.配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH

A. 1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇

B. 乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内

C. 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应

D. 乙烯酮与互为同分异构体

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为2C+SiO2 Si+2CO↑，其中还原剂为______，产物Si在周期表中位于______，该反应涉及的副反应可能有C+SiO2 Si+CO2↑（碳不足）和______（碳足量）。

（2）经反应Ⅱ所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：

图中“操作X”的名称为______；的电子式为______。

（3）反应Ⅳ的化学方程式为3SiCl4+4NH3 Si3N4+12HCl，若向2L恒容密闭容器中投入1mol和1mol，6min后反应完全，则min内，HCl的平均反应速率为______molL-lmin-l；反应Ⅲ的与Ⅳ产生的气体相同，则反应Ⅲ化学方程式为______。反应Ⅲ中的原料气和在碱性条件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为______。

（1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105，Ksp(CaCO3)=3×109]。

（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。

（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。

（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。