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【题目】近几年,节能减排、提高原料利用率来提高经济效益成为人们关注的焦点。某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想,其生产原理可在实验室中模拟如图,请根据要求填空:

1B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③__________

2)设=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应_________

3)在C装置中,经过一段时间的强光照射后,发现硬质玻璃管内壁附着有油珠,生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒气体——光气,反应化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl,上述反应__________ (填选项符号,下同)

A.属于取代反应 B.不属于取代反应

为防止事故发生,在使用前检验氯仿是否变质可选用的试剂是____________

A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液

C.稀盐酸 D.

E.湿润的蓝色石蕊试纸 F.湿润的无色酚酞试纸

4D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是___________

5E装置的作用是____________ (填编号)

A.收集气体 B.吸收氯气

C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

6E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为_____________;该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为_____ (填编号)

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

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【题目】下图为CaF2、H3BO3(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:

图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F数为________________,图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________

(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性,对此现象最简单的解释是用________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是________(填化学式),其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________

(5)已知两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10-8cm,结合CaF2晶体的晶胞示意图,CaF2晶体的密度为_______________________________________

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【题目】目前,对CONOx的综合利用是科学家研究的热点。回答下列问题:

1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ·mol1

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=-566kJ·mol1

2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H3=-116.2kJ·mol1

写出CONO2反应生成N2的热化学方程式:____

2)制备AlCl3的实际生产过程中,常加入足量的碳粉,反应后生成CO(g)T℃时,向恒容密闭容器中加入3mol Al2O3(s)8mol C(s)3.3mol Cl2(g),发生反应。Cl2的浓度变化如图1所示;图220min后改变容器中条件,平衡体系的反应速率(v)随时间(t)的变化关系,且四个阶段都各改变一种不同的条件。

①容器中发生反应的化学方程式为___

015min内,该反应的平均速率v(CO)=___mol·L-1·min-1

T℃时,该反应的平衡常数K=___

15min时的平衡常数K(15)44 min时的平衡常数K(44)55min时的平衡常数K(55)的大小关系为____

3N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是___(填标号)

A.容器中气体的密度不发生变化

BNO2O2的体积比保持不变

Cv(NO2)=2v(N2O5)

D.气体的平均相对分子质量为43.2,且保持不变

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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:p(Ba2)=-lgc(Ba2)p(SO42-)=-lg c(SO42-)。下列说法正确的是(

A.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a

B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D.该温度下,Ksp(BaSO4)1.0×1024

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【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________

(2)过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (增大”、“不变减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________

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【题目】在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2,发生下列反应2SO2+O22SO3,假设反应过程中温度恒定,当反应进行到4 min时,测得SO2为0.4 mol,若反应进行到2 min时,密闭容器中SO2的物质的量为

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol

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【题目】某温度下, 反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物,起始加入量如图所示:下列判断不正确的是

起始量

H2 mol

1

2

2

CO2mol

1

1

2

A.反应开始时,甲中的反应速率最慢,丙中的反应速率最快

B.平衡时,甲和丙中CO2的转化率相等,均是60

C.平衡时,乙中H2的转化率大于60%

D.平衡时,丙中c(2 ) 0. 08 mol·L-1

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【题目】在如图串联装置中,通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体,则下列说法不正确的是(

A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量增加21.6g

B.电解过程中丙中溶液pH无变化

C.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态

D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu

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【题目】三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示,以下说法错误的是

A.常温下,NO分解产生的反应的平衡常数表达式为

B.常温下,水分解产生,此时平衡常数的数值约为

C.常温下,NO三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为

D.反应的平衡常数

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【题目】下列说法不正确的是( )

A.已知冰的熔化热为,冰中氢键键能为20,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中的氢键

B.已知:石墨石墨.则

C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为若加入少量醋酸钠固体,则向左移动,减小,Ka变小

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同步练习册答案