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【题目】下列实验中的现象,与氧化还原反应无关的是

A

B

C

D

实验

酒精溶液滴入高锰酸钾溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

溶液滴入AgI浊液中

常温下,铝片插入浓硫酸中

现象

高锰酸钾溶液褪色

溶液变红,随后迅速褪色

沉淀由黄色逐渐变为黑色

无明显现象

A.AB.BC.CD.D

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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是

A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响,温度:乙>甲

D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:甲>乙

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

A.标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-ClO-HClO的微粒数之和为NA

B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

C.标准状况下,4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.1NA

D.密闭容器中2molNOlmolO2充分反应,产物的分子数为2NA

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【题目】黄铁矿石是制取硫酸的主要原料,主要成分为FeS2和少量FeS(假设其它杂质中不含铁、硫元素,且高温下不发生化学变化)。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO24FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2

(1)鼓人空气的作用是___________,锥形瓶乙中NaOH溶液的作用是___________

(实验一)测定硫元素的含量

反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(2)反应结束后,给乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化学方程式表示)

(3)洗涤滤渣的方法是______________________

(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________(列出表达式即可)

(实验二)测定铁元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;②加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;③将滤液稀释至250mL;④取25.00mL稀释液,用0.1000mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验,平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL

(5)操作②中用铁粉作还原剂,测定铁的含量___________(偏高偏低不变”),操作④中滴定时酸性KMnO4溶液盛装在___________酸式滴定管碱式滴定管”),③中稀释液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=___________

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【题目】1)在常温下的0.05 mol·L1硫酸溶液中,c(H)_______mol·L1,水电离出的c(H)___________mol·L1,水电离出的c(OH)_________ mol·L1

2)某温度下,纯水的c(H)2×107 mol·L1,则此时c(OH)_____________mol·L1。若温度不变,滴入稀盐酸使c(H)5×104 mol·L1,则溶液中c(OH)_______________mol·L1,此时温度_______(高于低于等于”)25 ℃

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【题目】(52Te)被誉为国防与尖端技术的维生素。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含AgAu等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如图:

已知:TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题:

1)已知TeVIA族元素,TeO2被浓NaOH溶液溶解,所生成盐的化学式为___

2酸浸1”过程中,为加快浸出速率,可采取的方法有___(1)酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低,原因是___

3酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为___还原过程中,发生反应的离子方程式为___

4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲,方法是:将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2,再用NaOH溶液碱浸,以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为___。在阳极区溶液中检验出有TeO42存在,生成TeO42的原因是___

5)常温下,向lmol·L1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH5时,c(TeO32)c(H2TeO3)___(已知:H2TeO3Ka11.0×103 Ka22.0×108)

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【题目】V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是(   )

A. 做该实验时环境温度为22℃

B. NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

C. 该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

D. 该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热

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【题目】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。

已知:

1A的分子式是C6H6A→B的反应类型是_______

2B→C是硝化反应,试剂a_______

3C→D为取代反应,其化学方程式是_______

4E的结构简式是_______

5F含有的官能团是________

6G→X的化学方程式是________

7W能发生聚合反应,形成的高分子结构简式是________

8)将下列E +W→Q的流程图补充完整(在虚线框内写出物质的结构简式):__________________

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【题目】某实验小组想在实验室收集一瓶干燥纯净的氯气,其实验装置及药品如下。

1)饱和NaCl的作用是________

2)氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为________

3)已知:不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数

温度t/

50

80

110

平衡常数K

3.104×10-4

2.347×10-3

1.293×10-2

MnO2与盐酸的反应是________(填放热吸热)。

4 实验采用4 mol/L盐酸时,没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢,其原因可能是:________

反应温度低;Ⅱ盐酸浓度低。

为探究条件对反应速率的影响,小组同学设计并完成以下实验:

序号

试剂

条件

现象

实验1

4 mol/L盐酸、MnO2

加热

无明显现象

实验2

7 mol/L浓盐酸、MnO2

不加热

无明显现象

实验3

7 mol/L浓盐酸、MnO2

加热

产生黄绿色气体

根据上述实验可知MnO2与盐酸反应产生氯气的条件为________

小组学生进一步猜测:

Ⅰ.盐酸中cH+)大小影响了反应速率。

Ⅱ.盐酸中cCl 大小影响了反应速率。

设计实验方案探究该小组学生的猜想。

为探究增大H+浓度,是增强了MnO2的氧化性,还是增强了Cl-的还原性,小组同学设计了如下实验。

实验中试剂X________。接通电路,指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓H2SO4,指针偏转几乎没有变化;若向左侧容器中滴加等体积浓H2SO4,指针向左偏转。则可以得到的结论是________

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【题目】某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2,最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示:

主要成分

ZnO

CaO

Fe2O3

SiO2

其它

质量分数/%

81

0.098

1.14

0.5

————

在一定条件下,将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫,过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示:

(1)ZnO浆液的pH6.8,但上述烟灰浆液的初始pH7.2。在开始脱硫后3 min(a~b),pH迅速降至6.8,引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。

(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。

A.20~30 min B.30~40 min C.50~60 min D.70~80 min

(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理:

.ZnO + SO2 === ZnSO3

.ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2

①在30~40 min时,主要发生反应II,生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______

②在30~80 min时,pH降低的原因可能是______(写出2)。

③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理,该过程中发生反应:2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4______

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同步练习册答案