(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：

①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。

②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。

③该制备装置的缺点为________________。

(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。

①仪器a的名称是__________。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。

③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。

④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。

【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

C. 在C点时，CO转化率为75%

D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。

②工业制氮化铝：Al2O3＋3C＋N2高温,2AlN＋3CO，氮化铝在高温下能水解。

③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。

Ⅰ.氮化铝的制备

(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→a→b→____________________(根据实验需要，上述装置可使用多次)。

(2)B装置内的X液体可能是_____________，E装置内氯化钯溶液的作用可能是_____。

Ⅱ.氮化铝纯度的测定

（方案ⅰ）甲同学用如图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________。

a．CCl4 b．H2O

c．NH4Cl饱和溶液 d．植物油

(4)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AlN纯度的影响是________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度。

(5)步骤②通入过量________气体。

(6)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有____________。

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法错误的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

C.②中C2H5OH使Cr2O72－被氧化D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液可变为绿色

【题目】T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)

图a图b

A.该反应的正反应是吸热反应

B.T1℃时，若该反应的平衡常数K ＝50，则T1＜T0

C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

A.气体在热水中比在冷水中颜色深

B.加压后气体颜色先变深后变浅

C.平衡体系加压后颜色变深

D.用浓氨水和NaOH固体制取氨气

提出猜想：

问题1：在元素周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性弱于的Fe3+，Cu+的稳定性也弱于Cu2+吗？

问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

实验探究：

Ⅰ.解决问题1：

（1）实验需配制100mL0.50molL-1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、___、___。

（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②___。

Ⅱ.解决问题2的实验和现象如下：

①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象回答下列问题：

（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式：___。

（4）从实验中可得出的结论：当温度在1000℃以上时___(填Cu2+或Cu+，下同)稳定，在酸性溶液中___稳定。

Ⅲ.解决问题3，某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是___。

（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确(只需要写出一种方法即可)。___

请回答下列问题：

(1)恒压滴液漏斗的优点是______________________。

(2)充N2的目的是___________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。

(3)制备超顺磁性Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为______________________。

(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是___________；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：_______________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁，需要的化学试剂为___________(填代号)。

A.KSCN溶液 B.HCl溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测得Fe3O4的含量，称取mg试样，放在小烧杯中用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取其中的20.00mL溶液置于锥形瓶中，然后用cmol/L的KMnO4溶液进行滴定，当______________________停止滴定，然后重复二次滴定，平均消耗KMnO4溶液ⅴmL，该样品的纯度为___________。(已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O)

【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

A.A酸比B酸的电离程度小

B.B酸比A酸容易电离

C.A是弱酸，B是强酸

D.pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大