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【题目】莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是

A.莽草酸的分子式为C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液显紫色D.莽草酸中所有碳原子可共平面

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【题目】下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.麦芽糖和纤维二糖水解后都只得到葡萄糖

D.检验某溶液中是否含有甲醛:在盛有2 mL 10CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10NaOH溶液,混合均匀,滴入待检液,加热

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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

1KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___(填序号)物质相似。

A75%酒精 B.双氧水 C.苯酚 D84消毒液(NaClO溶液)

2)写出MnO2KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式:

___________________________________________________________________

3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是:_______

4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、______(写化学式)。

5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4

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【题目】ABCD四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)

阳离子

NaBa2NH4+

阴离子

CH3COOClOHSO42-

已知:①AC溶液的pH均大于7,相同浓度AB的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。

1A___B___

2)写出CD反应的离子方程式___

325℃时,0.1mol·L1B溶液的pHa,则B溶液中c(H)c(NH3·H2O)___(用含有a的关系式表示)

4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___

5)在一定体积的0.005mol·L1C溶液中,加入一定体积的0.00125mol·L1的盐酸时,混合溶液的pH11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是___

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【题目】下列说法正确的是

A.按系统命名法,CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)2的命名为: 2-甲基-4-乙基戊烷

B.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不相同

C.的单体是CH3-CC-CH3CH2=CH-CN

D.已知可使Br2/CCl4溶液褪色,说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

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【题目】有下列三种有机物,实现它们之间相互转化所选试剂(均足量)正确的是(

选项

a转化为b

a转化为c

c转化为b

A

NaOH

Na

CO2

B

Na2CO3

NaOH

HCl

C

NaHCO3

NaOH

CO2

D

NaHCO3

NaCl

HCl

A.AB.BC.CD.D

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【题目】氮的化合物是重要的工业原料,也是主要的大气污染来源,研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题:

(1)(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应,生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ,则该反应的热化学方程式为____

(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理,其中能生成NaNO2等物质,该反应的离子方程式为____

(3)773 K时,分别将2.00 mol N26.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3,气体混合物中c(N2)c(H2)c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是____(选填字母)。

av(N2)=3v(H2) b.体系压强不变

c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变

②在此温度下,若起始充入4. 00 mol N212. 00 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示 c(H2)t的曲线上相应的点为 ___(选填字母)。

(4)373 K时,向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2,发生如下反应:

测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φNO2

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

①计算020min时,v(N2O4)=____

②已知该反应,其中k1k2为速率常数,则373K时,=_____;改变温度至T1时,k1=k2,则T1___ 373 K(填“>”“<”“=”)。

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【题目】含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO42-)被科学家们公认为绿色消毒剂,在强碱性溶液中比较稳定;聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。

(1)KClOFe(NO3)3饱和溶液反应可制备K2FeO4,两种溶液的混合方式为____

A.在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中

B.在搅拌下,将KClO饱和溶液缓慢滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中

C.在搅拌下,将KClO饱和溶液和Fe(NO3)3饱和溶液一起加入

反应的离子方程式为______________________________

(2)高铁酸盐有极强的氧化性,能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质,自身被还原成新生态的Fe(OH)3。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38。若要使溶液中Fe3+沉淀完全(使其浓度小于10-5 mol·L-1),需调节溶液的pH>____

(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验测定:

①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A

②准确量取20.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体11.65g

③准确量取20.00 mL溶液A,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B

④准确量取25.00 mL溶液B,用0.100 0 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液8.00 mL

通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)______________________

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【题目】实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(

A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

D.NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23

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【题目】25℃时,水的电离达到平衡: H2OH+ OHΔH > 0 ,下列叙述正确的是

A. 将水加热,Kw增大,pH不变

B. 向水中加入少量盐酸,c(H+)增大,Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-) 降低

D. 向水中加入AlCl3固体,平衡逆向移动,c(OH-) 增大

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同步练习册答案
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