A. 若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径

B. 若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子

C. 若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱

D. 若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8

A. 常温下pH=7的溶液中：Fe3＋、NO、Al3＋、Cl－

B. 水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO、CO

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SiO、NO

D. 含有大量NO的溶液：K＋、Fe2＋、SO、Cl－

（Ⅰ）实验步骤

（1）用___(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol·L-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。

（4）滴定。当___时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

（Ⅱ）实验记录

（Ⅲ）数据处理与讨论

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24mL，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝____g·（100mL）-1；

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

①．制取漂白液的反应原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O

②．铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+

③．NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O

④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O

⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O

⑥．过量氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－

A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥

A. 在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA

B. 常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

C. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

D. 25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

（1）A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____。

（2）B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：___。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入___，目的是___；

（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

+CH3OH+H2O

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl2可与醇结合形成复合物。

实验步骤：

①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；

②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；

③当____，停止加热；

④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；

⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。

请回答下列问题：

（1）A装置的名称是__。

（2）请将步骤③填完整__。

（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为__(填两种)。

（4）下列说法正确的是___(填字母代号)。

A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂

B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率

C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na2CO3、饱和CaCl2溶液洗涤

D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏

（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为__(结果保留一位小数)。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，可能其原因不是__(填字母代号)。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.实验条件下发生副反应

C.产品精制时收集部分低沸点物质

D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失.

（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是___。

（2）S位于周期表中___族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是__。H2O比H2Te沸点高的原因是__。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是__(填字母代号)。

A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是极性分子

C.中心原子的孤电子对数目相等 D.都含有极性键

②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__。

（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：

①Cu+的价电子排布图为___，Cu2+有__个未成对电子。

②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是___。

（5）CuFeS2的晶细胞如图2所示，晶胞参数α=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连，列式计算晶体密度ρ=__g·cm-3。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH 3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

回答下列问题：

（1）CH3OH中氧在周期表中位于___，属于___区元素，与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为___（用元素符号表示），其原因是___。

（2）写出CH3OH的结构式___；反应①的热化学方程式(热量用具体数值表示)___。

（3）当△H2=-58kJ mol-1，则△H3=__kJ mol-1。

（4）CO和H2的混合气体又称水煤气，可由水和煤在一定条件下产生，写出该反应的化学方程式___。