【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0。请回答下列问题：

(1)从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_______。实际生产中采取的措施是_________。

(2)在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是__________；而合成SO3的过程中，则不需要分离出SO3，原因是____________。

【题目】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①③⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③④⑦D.①②④⑥

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

(1)精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中，下列洗涤方法原理各不相同，请比较

①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________；

②也可用洗洁精和水洗涤，其原理是_______；

③还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤，其原理是___________。

④如果水溶液的硬度很大，用肥皂与合成洗涤剂哪个洗涤剂效果更好？为什么？ ____。

(2)据报道，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是__________。

A.猪油是天然高分子化合物

B.猪油是高级脂肪酸甘油酯

C.猪油发生皂化反应后，反应液能使蓝色石蕊试纸变红

D.猪油皂化反应完全后，反应混合物静置后分为两层

(3)阿司匹林是一种常用的药剂，其化学名称为乙酰水杨酸，其分子结构如图：

阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为____________。以苯酚为原料合成水杨酸，为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景，其生产阿司匹林的流程如下：

水杨酸 阿司匹林

写出反应②的化学方程式__________。

A.装置甲的作用之一是干燥

B.装置甲的作用是化合

C.乙处导出的气体是N2、H2、NH3

D.检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等

(1)普钙是磷肥，它的有效成分是________(写化学式)。

(2)尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵(H2NCOONH4)，再使氨基甲酸铵脱水得到尿素。反应的化学方程式为______________、______________。

(3)农谚说的“粪和肥，肥料飞”指的是粪尿与草木灰搅和在一起会降低肥效。请你说明其中的化学原理：________________________。

(4)合成氨是生产氮肥的重要环节。合成氨生产简易流程示意图如下：

从示意图可知其存在循环操作。简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作？______。

K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

【题目】在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___色。因为___。

（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__色，因为___。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡___(填“向左移动”或“向右移动”)。

实验I：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为__。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：__、__。

查阅资料：

已知：①SCN-的化学性质与I-相似。

②2Cu2++4I-=2CuI↓十I2。

则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为__。

实验II：将Fe2+转化为Fe3+

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO产生的原因：__。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行

反应I：Fe2+与HNO3反应，

反应II：Fe2+与NO反应。

①依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II__(填“快"或“慢”)。

②反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明___。

③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：___。