A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为1.12 L(标况下)

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566 kJ·mol－1。

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。

(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

A.中性溶液的AG＝1

B.酸性溶液的AG＜0

C.常温下0.1 mol·L－1NaOH溶液的AG＝12

D.常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12

A.pH5.75和pH3.75的溶液中均符合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B.存在浓度关系 2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)的溶液对应图中W点

C.pH＝5.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D.根据图中数据，不能计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数

Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾

（1）Cu2S中铜元素的化合价为___，火法炼铜的反应原理是__________(用化学方程式表示)。

（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式____________。

（3）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。

A．适量的NaNO3

B．适量的HNO3

C．适量的H2O2

（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_____。

（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：____，e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。

A. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

B. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－

C. 该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极

D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

①D装置中纯Cu电极反应为：Cu2++2e-=Cu

②整个电路中电子的流动方向为：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;

③C装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极，Ag作阳极

④A装置中C电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④

A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅

B.a′，b′的颜色一样深

C.a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍

D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

A.HClB.NaHCO3 C.KOHD.FeCl2

A. 将0.1mol氨气充分溶解在1L水中

B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C. 将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 将0.1mol氧化钾溶于水并配成1L溶液