A.滴定时,可迄用甲基橙或酚酞为指示剂

B.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4. 12

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-） >c（NH4+）>c（H+ ） >c（OH-）

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

A.该电池放电时电路中电流方向为A→a→b→B→A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电,则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2NA,则A极增重65 g

A.AB.BC.CD.D

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。

（2）滴定至终点的颜色变化为____________。

（3）若甲学生在实验过程中做了三组平行实验，数据记录如下，则此时消耗标准溶液的体积为__________。计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

【题目】人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用离子方程式表示）；

（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）常温下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（4）室温下，使用pH计测定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。

a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的

c．NH3·H2O是弱碱 d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7 mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

（5）某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是____，

A．a点导电能力比b点强
B．b点的KW值大于c点

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc
D．a、c两点c(H＋)相等

【题目】X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法正确的是

A.元素非金属性:X>Y>Z

B.简单离子半径:Y<Z< W

C.工业上常通过电解W与Z形成的化合物制备W单质

D.简单气态氢化物的稳定性:X<Z

（1）写出下列物质在水中电离方程式:

NaHSO4_____________________________NH3·H2O______________________________________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

NaHCO3___________________________ FeCl3_____________________________

（3）常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH为_______。

A.若将“碳九"添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭

B.用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九

C.均三甲苯（）的二氯代物有5种

D.异丙苯[]和对甲乙苯（）互为同系物

有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸(CH3COOOH)。CH3COOOH容易放出氧原子，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。

(1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：

①提出假设：甲溶液的主要成分为_________，乙溶液的主要成分为_________。

②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴_________试液，若①中假设正确，则甲溶液的现象为_____________________，乙溶液的现象为__________。

(2)有关过氧乙酸的叙述正确的是_________ (填编号)

A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体

B.过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果

C.过氧乙酸与乙酸属于同系物

D.氧元素的化合价为-2价

(3)实验室制备少量过氧乙酸，可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：

①仪器C的名称是_______________；

②为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；

③生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；

④碘量法取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）（提示：CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）