A.AB.BC.CD.D

（1）硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4-，请试着写出硼酸的电离方程式___________。

（2）已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×1010，H2S的电离常数掏Ka1＝5.7×108、Ka2＝1.2×1015，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2S溶液，写出发生反应的离子方程式_________。

（3）BCl3主要用作半导体硅的掺杂源，遇水强烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸馏水中（溶液体积变化忽略不计），则所得溶液的pH值约为___________。

（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。

（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a点时NO2的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下Kp=________Pa－1。

（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正=______k逆。升高温度，k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：

则X膜为___________交换膜，正极上的电极反应式为______________________。

(1)图1为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图，该电池的负极反应式为_________。

(2)制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可采用三室膜电解技术，装置如图2所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_______。电解后，____室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

(3)二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2，电解时发生反应的化学方程式为________________。溶液X中大量存在的阴离子有________________。

(4)测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。将一定量的混合气体通入混合溶液中充分吸收。

Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液为指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________________。

②测得混合气中ClO2的质量为______。

③测定混合气中ClO2的含量的操作中可能使测定结果偏低的是____(填字母)。

a.滴定管未润洗就直接注入硫代硫酸钠标准液

b.滴定管读取标准液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

c.锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

A.原溶液中和可能都存在，且

B.溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且

C.、、一定存在，、一定不存在

D.若要进一步确定原溶液中是否含有，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有

A.S-诱抗素制剂分子中所有碳原子不可能处于同一平面上

B.1 mol S-诱抗素制剂最多能 4 mol Br2 发生加成反应

C.在 Cu 或 Ag 做催化剂、加热条件下能被 O2 氧化为醛

D.该化合物不能发生聚合反应

(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为____，该反应的平衡常数Kp=____Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A.通入惰性气体 B.提高温度　　 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度

(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。

A. 当溶液呈中性时， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

B. 曲线m表示lgc(X2-)/c(HX-)与pH的变化关系

C. Ka1(H2X)的数量级为10-7

D. 25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

下列叙述正确的是

A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系

B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

A.硫化氢分子的电子式：

B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的△H>0

C.向含nmolNH4Al（SO4）2的溶液中，逐滴加入含nmolNaOH的溶液，离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

D.分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有16种（不考虑立体异构）