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【题目】醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,其结构简式为:
醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。
已知:
回答以下问题:
(1)反应①的反应类型是______。
(2)从A到B引入的官能团名称是______。
(3)物质C的结构简式为______。
(4)反应③的化学方程式为______。
(5)关于E物质,下列说法正确的是______(填字母序号)。
a 在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c 可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d 存在顺反异构
(6)分子结构中只含有一个苯环,且同时符合下列条件的G的同分异构体共有______种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应;
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。其中,苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为______。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化
B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深,能用勒夏特勒原理解释
C.pH=6的某溶液一定呈酸性
D.二次电池充电时,电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
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【题目】新型锂一空气电池具有能量密度高的优点,有望成为新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许通过。
下列说法正确的是 ( )
A.放电时,负极反应式:
B.放电时,当外电路中有转移时,水性电解液离子总数增加
C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理沦上将消耗
D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质,则易引起正极材料碳孔堵塞
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是( )
A.稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ· mol-1
B.FeCl3溶液水解的离子方程式:Fe3++3H2OFe (OH)3+3H+
C.热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1,一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g),则放热19.3kJ
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1
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【题目】2019年3月,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时B电极反应式为:I2+2e-=2I-
B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大
C. M为阳离子交换膜,N为阴离子交换膜
D. 充电时,A极增重65g时,C区增加离子数为4NA
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【题目】发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理如下图,其总反应式为 H2+2NiOOH2Ni(OH)2,下列有关混合动力车的判断正确的是( )
A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小
B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移
C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为2H2O+2e- =H2↑+2OH-
D.在刹车和下坡时,乙电极增重
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【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4 溶液与Na2CO3 溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。
(沉淀制备)称取 12.5 g 胆矾溶于 87.4 mL 蒸馏水中,滴 4 滴稀硫酸,充分搅拌后得到 CuSO4 溶液。向其中加入适 量 Na2CO3 溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
(1)滴加稀硫酸的作用是______________________。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数约 为______________________。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______________________。
(实验探究)同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:
(3)D 装置加热前,需要首先打开活塞 K,用 A 装置制取适量 N2,然后关闭 K,点燃 D 处酒精灯。A 中产生N2 的作用是______________________,C 中盛装的试剂应是______________________。
(4)装置 A 中发生反应的离子方程式为______________________。
(5)若蓝绿色固体的组成为 xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是_______________________________________。
(6)同学们查阅文献知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,经讨论认为需要用 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是 ______________。
a.Ba(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 强
b.Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2,能充分吸收 CO2;
c.相同条件下,CaCO3 的溶解度明显大于 BaCO3
d.吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的质量大于 CaCO3,测量误差小
待 D 中反应完全后,打开活塞 K,再次滴加 NaNO2 溶液产生 N2,其目的是 ________________________________________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g,装置 F 中使用 Ba(OH)2 溶液,实验结束后, 装置 E 的质量增加 2.7 g,F 中产生沉淀 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 ____________________。
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【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.由水电离产生的c(H+)=1x10-13 mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-
B.室温下,pH=1的盐酸中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.常温下在KW/ c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
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【题目】反应A(g)+B(g) 2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示
反应速率最快的是
A. v(A)=0.20mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.30 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.40 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.50 mol·L-1·min-1
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【题目】某研究小组为了探究固体甲(含两种元素)和固体乙(无机矿物盐,含五种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
已知:向溶液1中连续滴加盐酸,先产生白色沉淀,后沉淀溶解;向溶液2中连续通入气体2,也是先产生白色沉淀,后沉淀溶解。请回答下列问题:
(1)甲的化学式____________,乙的化学式______________。
(2)加热条件下,气体1与固体2反应,产物中有一种气体和一种固体,该反应的化学方程式为__________________。
(3)气体2与足量溶液1反应的离子方程式为____________________。
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