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【题目】废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生MnOOH。
I.回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液;
步骤二:处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体;
步骤三:将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下:
已知:SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。
(1)接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。
(2)三颈烧瓶中反应的化学方程式:____。
(3)步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法:___。
(4)验证生成物中含有SO2的现象为:___。
II.回收锰元素,制备MnO2
(5)步骤一得到的固体经洗涤,初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的____。
III.二氧化锰纯度的测定
称取1.0g灼烧后的产品,加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线,从中取出10.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。
(6)写出MnO2溶解反应的离子方程式___。
(7)产品的纯度为____。
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【题目】下图用来研究钢铁制品的腐蚀,装置的气密性良好,且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后能观察到铁钉生锈。下列说法不正确的是( )
A. 铁钉表面发生的反应为Fe-3e-=Fe3+
B. 若液体a为稀醋酸,则U形管液面右高左低
C. 若液体a为食盐水,则U形管液面左高右低
D. 若液体a为食用油,则铁钉生锈速率较慢
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【题目】分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
A. ①②中Mg作负极,③④中Fe作负极
B. ②中Mg作正极,正极反应式为6H2O+6e-==6OH-+3H2↑
C. ③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-==Fe2+
D. ④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-==H2↑
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【题目】在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.05 mol·L-1和0.3 mol·L-1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是
A. c(SO2)=0.25 mol·L-1 B. c(O2)=0.12 mol·L-1
C. c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol·L-1 D. c(SO3)+c(O2)=0.3 mol·L-1
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【题目】下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡时,其他条件不变,升高温度,再次达到平衡时氢气转化率增大
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0
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【题目】可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO2
②单位时间内生成1 mol O2的同时生成2 mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部
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【题目】关于如图中各装置的叙述正确的是( )
A.装置①可制备少量氧气
B.装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱
D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
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【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答:
Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代 Cu 作电极的是__(填字母序号)。
A 铝 B 石墨 C 银 D 铂
(2)N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ.用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中,观察到与第一组实验不同的现象:两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中,X 极区溶液的 pH__(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中,Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体,在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积),则 Y 电极(铁电极)质量减少____g。
(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的反应的电极反应式为__。
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【题目】某温度时,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.该温度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应:Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)为2×10-23:1
D.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
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【题目】下列说法或表示方法正确的是
A.凡是放热反应,不需加热即可发生
B.由“C(石墨)=C(金刚石)△H =+1.9kJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定
C.在l0lkPa时,2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴:△H =-285.8kJ/mol。
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3kJ/mol,若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
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