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【题目】电解合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.该装置工作时,阴极区溶液中的离子浓度不断增大
B.液相反应中,C2H4被CuCl2氧化为1,2-二氯乙烷
C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜
D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl
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【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物,某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂),下列说法正确的是
A.反应I的离子方程式为:Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O
B.操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶
C.操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液:阳极产物为O2和H2SO4
D.操作⑤为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
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【题目】如图所示,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板处有无色、无味的气体放出,b极极板质量增加,符合这一情况的是( )
选项 | a极板 | b极板 | x电极 | z溶液 |
A | 锌 | 石墨 | 正极 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 负极 | NaOH |
C | 石墨 | 银 | 正极 | AgNO3 |
D | 铜 | 石墨 | 负极 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA
B.标准状况下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
C.常温常压下,1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧,消耗的O2分子数目为1.5NA
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中NH4+数目为NA
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【题目】下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A.该反应为吸热反应
B.a与b相比,a的反应速率更快
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.E2大于E1,说明总能量生成物比反应物低
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【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:
已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃):
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54;当离子浓度≤105mol·L1时,可认为离子沉淀完全。
请回答:
(1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为____。
(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为____。若省略“氧化”步骤,造成的后果是____。
(3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为____(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于____。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×1010;Ksp(CaF2)=3.6×1012)
(5)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为_____。
(6)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为____。
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【题目】杂志Joule中题为“Li—CO2 Electrochemistry:A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章,阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物,实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极/CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液/锂片。下列说法错误的是
A.钌电极为负极,其电极反应式为:2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+
B.Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到
C.这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放,还可将CO2作为可再生能源载体
D.CO2的固定中,每生成1.5mol气体,可转移2mole-
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【题目】将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中,测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A.c1=0.2
B.b点时溶液的离子浓度:c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.ac段发生的反应为:A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-
D.d点时溶液中:c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)
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【题目】异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用,我国科学家研究了一种异黄酮类化合物的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_________
(2)B中含氧官能团的名称是__________
(3)B到C的反应类型是_____________
(4)写出C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:____________
(5)D的结构简式为__________。
(6)写出与B互为同分异构体的能使Fe3+显色,且1mol该化合物最多可以消耗4molNaOH的化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为1:2:2:3):_________。
(7)请设计由苯酚和溴丙烷为起始原料制备的合成路线___________ (无机试剂任选)。
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【题目】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。某实验兴趣小组将无水FeCl3与氯苯混合发生反应:2FeCl3 +C6H5Cl2FeCl2 +C6H4Cl2+HC1↑,将生成的HCl用水吸收,利用莫尔法测出无水FeCl3的转化率,同时得到常用的还原剂FeCl2。按照如图装置:
在三颈烧瓶中放入162.5g无水FeCl3与225 g氯苯,控制反应温度在130℃下加热3 h,冷却、过滤,洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如表:
C6H5Cl | C6H4Cl2 | AgCl | Ag2CrO4 | |
颜色 | — | — | 白色 | 砖红色 |
溶度积 | — | — | 1.56×10-10 | 9×10-12 |
熔点/℃ | -45 | 53 | — | — |
沸点/℃ | 132 | 173 | — | — |
回答下列问题:
(1)仪器c的名称是_______,盛装的试剂可以是_______________(填字母代号)。
A.碱石灰 B,浓硫酸 C.无水氯化钙 D.固体氢氧化钠
(2)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是______(填字母代号)。
e. f.
g.
h.
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯:__________。
(4)将锥形瓶内的溶液稀释至1 000 mL,从中取出10. 00 mL,滴加几滴K2CrO4 作指示剂,用0. 200 0 mol/L AgNO3溶液进行滴定,当达到终点时平均消耗22. 50 mL AgNO3溶液。
①滴定终点的现象是________,使用棕色滴定管进行滴定的目的是_________。
②无水FeCl3的转化率α=_______
③上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填“高”或“低”)。
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