【题目】已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是

①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

【题目】一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是( )

A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.的中含有的质子数与中子数均为

B.的的核内中子数为N，质量数为的核外电子数为

C.与混合气体中含键的数目为

D.和的固体混合物中含有的阳离子数为

A.钢铁腐蚀时可能发生的负极反应：2H2O +O2 +4e-=4OH-

B.明矾水解的离子方程式：A13++3H2O Al(OH)3+3H+

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH-+HCO3-=H2O +CO32-

D.可表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (1)；△H= +571.6kJ／mol

【题目】设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.高温下，与足量水蒸气完全反应失去个电子

B.水解生成的胶粒数为

C.将通入水中，HC1O、、粒子数之和为

D.常温常压下，与足量反应转移的电子数为

A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为NA

B. 常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为NA

C. 1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2NA

D. 18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2NA

【题目】某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)

A.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍

B.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变

C.写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数

D.写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数

（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：__________。

（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是___________（填分子式）。

（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

A. 铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

B. 铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑

C. 铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu

D. 镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al