4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1

2H2（g）十O2（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=___________。

（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v（NH3）______________；

②达到平衡时NH3的体积分数为______________________。

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是__________________。

（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

A.MSO4的饱和溶液中c(M2+)=1×10-5molL-1

B.MCO3(s)+SO42-(aq)MSO4(s)+CO32-(aq)的平衡常数K为10

C.用盐酸和浓Na2CO3溶液有可能将MSO4转化为MCl2

D.向a点含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固体后，体系有可能转化为b点的分散系

已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

（2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

（3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

（4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。

A. 该有机物能与溴水发生加成反应

B. 该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C. 1 mol 该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH

D. 该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C.水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

D.盐类水解反应的逆反应是中和反应

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

【题目】以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是 （ ）

A. 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2

B. 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数

C. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物

D. 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1

C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO

D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

A.a点溶液中Cu2+、Zn2+的浓度相等

B.b、d两点中，水的电离程度d点大

C.曲线乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液

D.可用ZnS固体除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+