A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

C.阴极区总反应式为2H2O＋2NH4＋＋2e－=2NH3·H2O＋H2↑

D.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-

B.表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C.纯碱水解的离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

（1）硫酸溶液的物质的量浓度。___

（2）若b＝2.3时，求Al2O3和Fe2O3的质量分数。___、___

A．x是正极，y是负极 B．a极产生氢气，b极生成I2

C．a极和Pt电极都有气泡产生 D．U形管中溶液的碱性增强

（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：

猜测一：__________________________________________。

猜测二：红色褪去可能是SCN-被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫。

（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：

①试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有____________；

②试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是________________，预期试管B中的现象是________________________________。

③试管C中盛有澄清石灰水，目的是___________________；试管D和烧杯的作用是______________。④以上实验证明SCN-能被H2O2氧化．请写出该反应的离子方程式：___________________________________。

（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+和SCN-中还原性较强的是_______，理由是_________。

（4）有人认为SCN-的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确_____________________________。

A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C.最终得到7.8g的沉淀

D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

(1)HClO的电离方程式为__________________________。

(2)用离子方程式解释铁盐可用于净水的原理__________________________。

(3)在NaOH 溶液中逐渐加入稀醋酸至溶液呈中性，则所得溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“＝”下同)。

(4)相同pH的NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液中NH4+浓度的大小关系:前者_______后者。

(5)用惰性电极电解500mL某浓度的CuSO4溶液一段时间后，CuSO4刚好反应完，需要加入16gCuO才能复原，则原CuSO4溶液的物质量浓度为___________。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②若反应进行到状态D时，v逆 ________ (填“>”“<”或“＝”)v正。

(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。

A．使用更高效的催化剂 B．增大压强

C．及时分离出氨气 D．升高温度

②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用NH3表示0～10 min内该反应的平均速率v(NH3)＝______________;从第11 min起，升高温度，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。

A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O

C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2

D. “84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O

① C2H6分子中既含极性键又含非极性键

② 若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构

⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为abX

⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水

⑦原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A.②⑤⑦B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.③⑤⑥⑦